| 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 |
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| A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 |
| 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是 |
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| A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 |
| 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是 |
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| ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② B．②④ C．①③ D．③④ |
| 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是 |
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| A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙 C．原子半径的大小：甲＞乙 D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
| 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 |
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| 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 |
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| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
| 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为 |
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| A．30% B．63% C．70% D．无法确定 |
| 为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 |
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| A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 |
| A、B、C、D、E、F、G七种物质中，其中A、D、E为单质，且D、E为气态，G为液态，它们之间存在如下转化关系： |
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| （1）当A、B的质量相等时，生成的D和E恰好完全反应，则C的电子式是____________；反应②的离子方程式是____________________。 （2）当A、B的质量比为38：21时，生成的D和E的物质的量之比为1：2，且恰好完全反应，则B的电子式为_____________；反应①的化学方程式是______________________。 |
| 自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多 （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)  2NO(g)的平衡常数K如下表 |
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| ①该反应的△H____0。（填“>”、“=”或“<”） ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。 |
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| （3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是_________。 A．降低温度 B．加催化剂 C．增加压强 D．增加O2浓度 E．分离出一氧化氮 （4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)  2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字） （5）NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且： N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ/mol 请写出肼与NO2反应的热化学方程式_____________________ |
| 下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。 |
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| （1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： ① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是_________。 D装置的作用是_____________。 ② 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）_____________________。 ③ 加热前必须进行的操作是__________________。 （2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ① 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）____________________。 ② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）→（ ）→（ ）→E ③试管B中的反应方程式为_____________________。 |
| （三选一）【化学与技术】 2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。 Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+） |
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| 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 |
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| （1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 （3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。 （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。 （5）还原过程发生以下反应（请配平）： _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____ ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4； Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。 |
| （三选一）【物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。 |
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| 根据以上信息，回答下列问题： （1）元素C在元素周期表中的位置是__________；D的电子排布式为：____________。 （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是_______，原因是__________________；A和B的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。 （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是_______________。 |
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| （4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。 |
| （三选一）【有机化学】 下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。 |
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| 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为_________________，该化合物核磁共振氢谱中有______个吸收峰。 （2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生_________反应，其方程式为____________________（注明反应条件）。 （3）化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式_____________ （4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是_________（填字母）。 A．加成反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．加聚反应 （5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：_________________________（不需注明条件）。 |