| 下列叙述中，正确的是 |
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| A. 20℃时，1molSO2的体积一定大于22.4L B. 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g C. 常温下，1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等 D. 1molO2与足量金属钠反应，得到了4mole- |
| 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构） |
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| A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 |
| 下列反应中，与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是 |
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| A.CH3CH2OH→ CH3CHO B.CH2＝CHCl→  C.  D. CH3COOH→CH3COOCH2CH3 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A.NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3-+ OH-= CO2↑+H2O B.SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+ 2OH-=SiO32- +H2O C.向氨水中滴入少量的AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O D.NaClO溶液中加入过量的浓盐酸：3ClO-+ Cl-+4H+=2Cl2↑+O2↑+ H2O |
| 下列实验中，不能达到目的的是 |
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| A．实验室用大理石与盐酸制取CO2 B．制取SO2并检验SO2的漂白性 C．分离淀粉胶体和泥沙的混合物 D．比较氯碳硅三种元素的非金属性强弱 |
| 室温下，下列说法正确的是 |
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| A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中  增大 D．将1 mL pH＝3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸 |
| 下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是 |
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| A. ①②③④ B. ④③②① C. ③②④① D. ④②①③ |
| X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。 |
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| （1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。反应③的离子方程式是_________________； ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用 离子方程式表示）_____________；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_____________________。 （2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。 Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是__________________。 Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）： ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为___________________； ⅱ）a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为___________________； ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为________________。 |
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| 新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法： |
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| （1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________；根据已有信息，以下判断正确的是________________。 ①该反应是氧化还原反应 ②该反应一定是吸热反应 ③Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐 （2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是____________；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的物质的量为________________。 （3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4  Li＋LiFeSiO4，该电池放电时，负极是________，正极反应式为__________________。（4）三种Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的 Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是___________________。 |
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| 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： ____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O 请完成并配平上述化学方程式。 （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g) △H1＝－116 kJ/mol①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______； A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．使用高效催化剂 ②已知：  △H2＝－283 kJ·mol-1  △H3＝－242 kJ·mol-1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________； ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。 请回答: |
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| ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________； ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。 |
| （三选一）【化学与技术】 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题 |
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| （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_________，其中发生反应的化学方程式为___________________________。 （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是__________________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： |
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 分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是__________________、__________________。 （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是__________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是__________________。 （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理： 碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2 +H2O NH3还原法：8NH3+6NO2  7N2+12H2O（NO 也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是___________________。 （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。 （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。 |
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| （三选一）【物质结构与性质】 原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能 层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题： （1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。 （2）根据等电子原理分析，BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是____________。 （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。 （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。 （5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________； （6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。 |
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| （三选一）【有机化学基础】 A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2 ：2 ：3；G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G的转化关系如下： |
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已知： |
| 请填写下列空白。 （1）写出A的结构简式：_____________________。 （2）B中含氧官能团的名称是______________；⑤的反应类型是___________。 （3）G按系统命名法应命名为_________________。 （4）若E在一定条件下发生脱水反应生成六元环化合物，写出该六元环化合物的结构简式：_____________________________________。 （5）反应⑥的化学方程式为_________________________。 （6）有机物H与E互为同分异构体，且官能团的种类和数目相同，写出所有符合条件的H的结构简式：___________________。 |