| 下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是 |
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| A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 |
| 下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 |
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| A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂 |
| 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是 |
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| A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
| 已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ/mol，则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为 |
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| A. ＋184.6 kJ/mol B. －92.3 kJ/mol C. －369.2 kJ/mol D. ＋92.3 kJ/mol |
| 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 |
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| A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 |
| 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 |
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| A．电解时以纯铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e- =Cu2+ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是 |
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| A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1 B．达平衡前，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．达平衡前，正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，表示反应已经停止 |
反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 |
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| A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 B．将容器的体积缩小一半 C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 D．保持体积不变，充入水蒸汽 |
| 下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 |
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| ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5 2 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 A．① B．② C．② ③ D．①②③ |
化学反应C(s)＋H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是 |
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| A．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．减小压强，平衡向正反应方向移动 D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 |
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| A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 |
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| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动 |
| 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 |
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| A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ |
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是 |
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| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态 D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率 |
| 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．使用催化剂，提高合成氨的产量 C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
| 下列关于下图装置的说法正确的是 |
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| A．银电极是负极 B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋ C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极 D．该装置能将电能转化为化学能 |
某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L C．此时逆反应速率大于正反应速率 D．平衡时CH3OH的转化率小于80% |
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 |
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| A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降 |
投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)＋nB(g) mC(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如图所示, 有关该反应的说法正确的是 |
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| A. n+2<m 该反应正反应为放热反应 A. n+2<m 该反应正反应为吸热反应 C. n+2>m 该反应正反应为放热反应 D. n+2>m 该反应正反应为吸热反应 |
| 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 |
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| A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ |
已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。 Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是 |
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| A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I-―2e－=I2 |
| 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： C(s)＋O2(g) === CO2(g) 途径II： 先制水煤气：C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g) 燃烧水煤气：2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)；2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) 已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ/mol ②H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ/mol ③CO(g)+ 1/2O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ/mol 请回答下列问题： （1）C（煤）的标准燃烧热是_______________________ （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：___________________ （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量 （4）根据两种途径，下列说法错误的是_________ (单选) A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取 B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染 C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率 D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输 |
| 某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。 |
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| （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为__________________。 （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________________。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）__________。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移 （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 |
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| ①该电解槽的阳极反应式为_________。此时通过阴离子交换膜的离子数_________（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口_________（填写“A”、 “D”）导出。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________________。 |
| T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知： ①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素； ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等； ③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同； ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2； ⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小； ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子； （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是_________ （用元素符号表示）。 （2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有______（填元素符号）。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为_______________ 。 （3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT2Z2，则该分子的X原子采取______杂化，1mol M分子中σ键和π键的个数比为_________。 （4）X和Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是__________________。 |
| （1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题： |
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| ①第一电离能：A_______ B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为_______________。 ②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为____________。 （2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）,从而实现液化。 ①某含铜离子的离子结构如图所示： |
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| 在该离子内部微粒间作用力的类型有：_________（填字母）。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键 ②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是__________________。 （3）甲醇分子中，进行sp3杂化的原子有___________，甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的π键的数目为___________ |
| 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： |
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| （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。 A. 生成  的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D.  的浓度都不再发生变化 E. 气体的压强不再改变 （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 |
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| ①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）； ②某温度下，将  充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 ，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。 a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入 使压强变大 e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇 （4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表 |
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| 此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）_________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。 （5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。 |
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