| 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2，具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是 |
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| A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 |
| 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 |
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| A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 |
| 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 |
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| A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 |
| 以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是： |
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| 选项 物质 pH A． 橘子 2．9～3．5 B． 泡菜 3．0～4．0 C． 葡萄 3．5～4．5 D． 玉米粥 6．8～8．0 |
| 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 |
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| A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子 C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了氢离子 |
| 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 |
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| A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH |
| 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 |
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| A． 苯甲酸溶液的pH小于7 B． 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C． 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D． 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 |
| 张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法-pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下： |
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| 参照上图，下列说法正确的是 |
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| A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B．牙膏是中性物质 C．酱油显碱性，可使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡 |
| 某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔10分钟测一次pH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是： |
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| A．9：00 B．9：10 C．9：20 D．9：30 |
| U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 |
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| A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色 |
| 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 |
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| A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 |
| 近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者。猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断。有资料显示，pH与猪肉的新鲜度的关系为： |
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| 猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为 |
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| A．逐渐变强 B．逐渐变弱 C．保持不变 D．无法确定 |
| 下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是 |
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A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 B．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体 C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 D．将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热 |
| （1）硫化氢（H2S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用________________。 （2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有________种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是_______________________________________。 |
| 小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如下图（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。 |
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| (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_________。 (2)根据上图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①__________________；②_____________。 |
| 食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。 请问答下列问题： (1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。 (2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为___________。 (3)小组在杳阅资料中，还发现了一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe2O3·nH2O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。 |
| 小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。 （1）该反应的化学方程式是_________________________________。 |
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| （2）小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是_________ （写溶液名称），吐蛋的原理是__________________。 |
| 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示： |
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| （1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_______（填序号）。 ①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 （2）该反应的化学方程式___________________。 |
| 甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。 （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）__________消除。 ①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水 （2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）__________。 A．铜栏杆B．钢筋C．大理石D．玻璃 （3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为______________________________。 |
| 某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。 【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么? 【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。 【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_________。 (2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。 (3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验： |
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| 写出方案二发生的化学反应方程式____________________________。 【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。 【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意_______。 |
| 某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________________________。 为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如下图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。 |
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| （2）王强认为上述实验是可行的，其共同原理是________________________________。 （3）李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是_________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是______________________。 （4）杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入__________，观察到________________________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。 （5）你认为两实验中存在安全隐患的是__________（填代号），理由是__________________________。 |
| 氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。 【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？ 【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O==HCl+HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。 【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的； （1）猜想2：是氯水中的_________（填化学式）使品红褪色的； 猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的； 猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 【实验探究】（2） |
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| 【结 论】（3）综合分析：氯水中的________（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。 【反 思】（4）HClO中氯元素的化合价为_______价。 （5）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为__________________________。 （6）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是___________________________________。 |
| 小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ [实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下： |
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| [得出结论]___________、__________的汁液能做酸碱指示剂，__________的汁液不能做酸碱指示剂。 [拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈_________性（选填“酸”或“碱”或“中”）。 [反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用____________________。 |
| 小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。 （l）计算小青需要称取NaOH的质量。 （2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。 计算：①生成NaCl的质量。 ②剩下溶液中NaOH的质量分数。 |
| 把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O，求（计算结果精确到0．1%）： ⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量； ⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。 |
