| 江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是 |
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| A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率 B．废电池集中填埋 C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机 D．在火电厂推广碳收集和储存技术 |
| 2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 |
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| A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈 |
| 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 |
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A．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应 |
一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3 △H＜0 ，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是 |
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| A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数 D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 |
| 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 |
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| A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉 |
| 如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是 |
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| A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝 D．蓝、红、紫 |
| 下列描述违背化学原理的是 |
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| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．反应A(g)+3B(g)  2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑ |
| 肼(N2H4)分子的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ/mol，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是 |
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| A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构 B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH- C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ/mol D．肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键 |
| 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者 D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
| 下列图示与对应的叙述相符的是 |
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A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 ，下列叙述正确是 |
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| A．该一元酸溶液的pH=1 B．该溶液中HA的电离度为1％ C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22 D．若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将增大 |
| 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的 |
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| A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+ C．所含溶质为Na2SO3的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+ D．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O  H+＋Cl-＋HClO C．氨水中滴加盐酸：H+ + NH3  H2O ＝ NH4+ + H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++ OH-+ H+ +SO42-= BaSO4↓+ H2O |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 C．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小 D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 |
工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 |
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A．反应开始至a点时v(H2)=1mol L-1 min-1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0 C．曲线II对应的条件改变是降低压强 D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol  L-1<c(CH3OH) <8/3 mol L-1 |
| ⑴① NH3 ②SO3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO ⑧Cu。以上物质中属于非电解质的是_______________，属于强电解质的是_______________。 ⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn 质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1________m2 （填“＜”、“=”、“＞”）。 |
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| ⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该 NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，则Va∶Vb = ___________（填表达式），且Va_______Vb（填“＞”“＜”或“＝”）。 |
| 如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验 |
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| 回答以下问题： ⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）____________，在电化学腐蚀中，负极反应是______________，正极反应是_______________。 ⑵由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________。 ⑶下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________（填序号）。 A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块 |
| 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答 |
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| （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为 ________________（用a、b 表示）。 （2）负极反应式为________________。 （3）电极表面镀铂粉的原因为________________。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ. 2Li + H2  2LiH Ⅱ. LiH + H2O == LiOH + H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是________________，反应Ⅱ中的氧化剂是________________。 ②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________________。 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为________________mol。 |
| 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。 ⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知： 2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H=－75.56 kJ/mol 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H=－566.0 kJ/mol 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：________________。 ⑵一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。 ⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 |
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| ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) （保持温度不变），则此平衡将______________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”） |
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| ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为___________________________。 |
| 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。 ⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用_________式滴定管。 ⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________为止。 ⑶ 滴定操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中； ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作 正确的操作顺序为：_________。 ⑷有关数据记录如下： |
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| 则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。 ⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值_________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 |
| 纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为： 4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O ⑴电化学法制备Cu2O时，铜棒做________极，阴极生成Cu2O的电极反应式为______________________。 ⑵湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是_____________________。 ⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu2O的质量分数。（写出计算过程） |