| 化学 与环境保护密切相关，下列叙述正确的是 |
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| A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 |
| 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 |
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① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol ② I2(s)+ H2(g)  2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
| 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是 |
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| A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化 C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化 D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
| 下列关于各装置图的叙述不正确的是 |
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| A．装置①中， c为阳极，d为阴极 B．装置②可定量测定H2O2的分解速率 C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性 D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气 |
| 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： |
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| 下列结论正确的是 |
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| A．肯定含有的离子是①④ B．肯定含有的离子是③④⑥ C．肯定没有的离子是②⑥ D．不能确定的离子是①③⑤ |
| A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 |
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| A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液 B．若X为KOH溶液，则A可能为Al C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响 C．芥子醇（如上图）能发生氧化、取代、水解、加聚反应 D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类 |
| 下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。 |
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| 用化学用语回答： （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____________________。 （2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有__________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为_______________。 （3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因______________________。 （4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g)  2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________（填序号）。 A．平衡不发生移动 B．平衡向逆反应方向移动 C．NH3的质量分数增加 D．正逆反应速率都增大 |
| （1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。 |
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| ①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______________。此时电极a附近的现象为_____________，因此工业上电解所用的食盐水需精制。 ②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。 |
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| （2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下 |
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| 请回答： ① 气体X的化学式为_______，反应II的化学方程式为____________________。 ② 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有________________。 ③ 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为________________ (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。 |
| 近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。 （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为： 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的______极（填“正”或“负”），负极反应式为______________。用这种方法处理SO2废气的优点是____________________。 （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下 |
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| ①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是____________________。 ②下列有关说法正确的是_______________。 A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C === CaS＋4CO↑ C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 ③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是_____________________。 ④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________________________。 |
| 兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示 |
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| 中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应： |
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| 已知： Ⅰ． 已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛： |
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| 请回答： （1）D的结构简式为____________，E中含有的官能团名称为________________。 （2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为_______________，B的结构简式为______________。 （3）反应①的反应类型________, 反应②的化学方程式为___________。 （4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W， G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_____________________。 （5）W与  是否互为同分异构体_________（填“是”或“否”），符合下列条件的 的同分异构体有____________种，写出其中一种的结构简式_______________。 a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基 b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰 c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH d．能发生银镜反应 |