| 下列叙述正确的是 |
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| ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要做氧化剂，Na2O2主要做还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是 一种碱性氧化物 A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ |
| 下列对金属单质及其化合物性质的描述中不正确的是 |
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| ①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 ②镁、铝均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在 ③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时，在阳极上一定先析出银 ④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+说明铜的还原性强于单质铁 ⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化 ⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可分解成相应的氧化物 A．①③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤ |
| 我国已成功研发出133Cs原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。下列关于说法中不正确的是 |
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| A．金属铯可用作制光电管的阴极材料 B．碱金属单质中铯的沸点最低 C．将一小块铯投入水中，铯浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声 D．铯可以与很多非金属反应，形成离子化合物 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．常见金属中能被浓硫酸钝化的有铝、铁 B．向镁、铝、铁的盐溶液加入过量的氨水，均可生成白色沉淀 C．金属元素的原子最外层电子数不多于4 D．金属元素的最高价氧化物与水作用均可生成碱 |
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已知反应2A-+C2==2C-+A2, 2C-+B2==2B-+C2, 2D-+C2==2C-+D2,由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是 |
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| A. B-能被D2氧化成B2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化性：B2<D2 D. 还原性：B- <D- |
| 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 |
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①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 |
| 28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为 |
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| A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．无法计算 |
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生活饮用水水 质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3 |
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（2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为____NA。 |
| 现有某金属硝酸盐化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习 【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如 2KNO3  2KNO2+O2↑Cu(NO3)2  2CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO3 4Ag+4NO2↑+O2↑ 【提出猜想】 猜想1 M(NO3)2  M(NO2)2+O2↑ 猜想2 2M(NO3)2  2MO+4NO2↑+O2↑猜想3 __________________ 【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置 |
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| 实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…… （1）写出猜想3的化学方程式________________； （2）测定气体体积应选择 ______ （填A或B）；不选另一个装置的理由是__________________________ （3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是_____________________； （4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 _______ 正确（填：猜想1、猜想2或猜想3） （5）该小组测得两组数据： ①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L； ②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g； 请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为 _________________ |
| 已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系，A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固、液、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反应生成的白色沉淀极易被氧化。 |
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| 试回答下列问题 (1)写出A与B反应的化学方程式__________________________ (2)写出E与Cl2以物质的量之比按1∶1反应的离子方程式________ (3)检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐，其化学式为______ (4)实验室制得的B气体，不能用浓硫酸作干燥剂，其原因是______ (5)用惰性电极电解C溶液，其阳极反应为____________________，当转移1 mol e－时在阴极可收集到气体的体积为____L（标况下）。 (6)将2 mol 气体B放入1 L固定容积的某密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，测得D蒸气的体积分数为40%。若其它条件不变，再向该容器中充入2 mol 气体B，则平衡向_________（填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）移动，当体系的颜色不再变化时D的体积分数_______（填“大于”、“小于”、“等于”）40%。 |
| （三选一）【化学-物质结构与性质】 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： |
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（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 （2）接触室中发生反应的化学方程式是_____________________________ （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___________ 。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是____________________ （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 ①SO2：既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是________________________________。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵 盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10. 00 g和20. 00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30. 00 g 时，浓硫酸增加的质量为0. 68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是____%；若铵盐质量为15. 00 g，浓硫酸增加的质量为____________________________ 。（计算结果保留两位小数） |
| （三选一）【化学-物质结构与性质】 |
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 与水反应生成乙炔。(1)  中 互为等电子体， 的电子式可表示为________；1mol  中含有的 键数目为____________。 (2)将乙炔通入  溶液生成 红棕色沉淀。 基态Cu+核外电子排布式为________________。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈  。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________________。 (4)  晶体的晶胞结构与 晶体的相似（如图所示），但 晶体中含有的中哑铃形 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 晶体中1个 周围距离最近的 数目为_______________。 |
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| （三选一）【化学-有机化学基础】 双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为  。已知： |
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| 双安妥明的合成路线如下： |
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| 已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。 试回答下列问题： ①写出结构简式：A __________ ，C ______________ ，J ____________ ②反应（2）的条 件是______________，反应（3）的类型是 ______________ ③写出反应（4）的化学方程式_________________________ ④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有___________ 种（含F本身），并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式________________________ |