| 下列说法正确的是 |
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| A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol B．工业火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移2mol 电子 C．称取25g CuSO4  5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25% D．元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多 |
| 非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的叙述中错误的是 |
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| ① 都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；② 氢化物常温下都是气态；③ 单质在反应中都只能作氧化剂；④ 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ |
| Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误是 |
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| A．Al2H6中H为－1价，Al为＋3价 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．Al2H6是离子化合物 D．Al2H6可能成为是未来的储氢材料和火箭燃料 |
| 下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是 |
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| A．在中性的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl- B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、I- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- D．在碱性溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl- H2↑＋C12↑＋2OH- B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br-＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl-＋Br2 D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O |
| 下列除去杂质的方法错误的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是 |
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| A．准晶体可开发成为新型材料 B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．准晶体就是合金，是纯净物 D．玻璃是晶体，具有固定的熔沸点 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol/L的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3- 四种离子能大量共存 B．常温下，将0.2 mol/L某一元碱ROH溶液和0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c（ROH）>c（R+） C．反应2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6 kJ /mol，只在高温下自发进行 D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）= c（CO32-） ，且c（Mg2+）  c（CO32-）=6.82×10-6 |
| A、B、C、D四种化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示 |
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| （1）B中的含氧官能团名称是________。A中含氧官能团有_______个 （2）C的化学式为________。 （3）关于D的说法中不正确的是________。 A．可以看作烯 B．可以看作醚 C．最下边的CH=CH2 是乙烯 D．与B是同分异构体 （4）关于上述四种物质的说法中正确的是________。 A．都属于芳香族化合物 B．都没有手性碳原子 C．B中的碳链上含有次甲基－CH2－ D．四个化合物都含有双键 |
| 随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。 （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。 硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI Ⅱ．2HI  H2+I2 Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O 分析上述反应，下列判断正确的是___________（填序号，下同）。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1 mol H2 （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH =+206．1 kJ/mol 若800℃时，反应的平衡常数 K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)= 3．0 mol/L；c(H2O)=8．5 mol/L；c(CO)=2．0 mol/L；c(H2)=2．0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、 “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_________，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 |
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 分析该反应并回答下列问题： (1)下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是________。 a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH (2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 |
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| T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 |
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| 该电池工作时， b口通入的物质为__________，该电池正极的电极反应式为：__________，工作一段时间后，当6．4 g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有____mol电子发生转移。 |
| 某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。 |
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| （1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。 |
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| （2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进①__________________________； ②________________________________。 （3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： ①装置B的作用_______________________________________； ②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________； ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________。 |
| 物质X、Y、Z有如下转化关系 |
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| 请回答下列问题： (1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是_____________________。 (2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，构成离子化合物X的阴阳离子均含有10个电子，Y溶液中5种离子浓度的大小顺序为：_________________。 (3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：__________。 (4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式： X转化为Y：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(1) ΔH =－Ql kJ/mol； X转化为Z：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(1) ΔH =－Q2 kJ/mol； 请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：______________________。 (5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入 一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体(装置如图)。则在电解法合成X的电解池中______ (填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式为：____________________。 |
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