| 下列说法不正确的是 |
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A．O2与O3互为同素异形体 |
| 下列各项中表达正确的是 |
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A．F- 的结构示意图﹕ B．CO2的分子模型示意图：  C．NaCl的电子式：  D．N2的结构式：  |
| 在下列有关晶体的叙述中错误的是 |
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| A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体分子中无化学键，能形成分子晶体 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
| 已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－，则下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C |
| 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 |
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| A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－，则原子序数：R＞M |
| 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 |
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| A．单质常用作半导体材料和光导纤维 B．在自然界中只以化合态的形式存在 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 |
| 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 |
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| A．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．液溴和苯分别受热变为气体 |
| 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 |
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| A ．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1 B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1 C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1 D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1 |
| 已知 （1）H2+1/2O2＝H2O（g） △H1＝a kJ﹒mol-1 （2）2H2+O2＝2H2O（g） △H2＝b kJ﹒mol-1 （3）H2+1/2O2＝H2O（l） △H3＝c kJ﹒mol-1 （4）2H2+O2＝2H2O（l） △H4＝dkJ﹒mol-1 下列关系式中正确的是 |
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| A．2a＝b＜0 B．b＞d＞0 C．a＜c ＜0 D．2c＝d＞0 |
| 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：a kJ·mol-1、P-O ：b kJ·mol-1、 P=O：c kJ·mol-1、 O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 |
 P4 P4O10 |
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| A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 |
| 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 |
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| A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体 |
反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 |
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A． (NH3)=0.0101mol·L-1·s-1 B．  (O2)=0.0010 mol·L-1·s-1C．  (NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D．  (H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 |
| 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 |
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| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为0.79（转化率=参加反应的物质的物质的量÷该物质的起始物质的量） D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)  Z(g) |
| 下列实验过程中，始终无明显现象的是 |
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| A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 D．NH3通入AlCl3溶液中 |
| 可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是 |
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| A．铜片 B．氧化铜 C．铝条 D．酚酞试液 |
| 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 |
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| A．SO2 B．SO3，O2 C．SO2，SO3 D．SO2，O2 |
| 木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是 |
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| A．Z导管口有红棕色气体出现 B．Z导管出来的气体中没有二氧化碳气体 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 |
| 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下： 3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是 |
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| A．2L B．3L C．7/3L D．10/3L |
| 原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D，其中A与D同主族，B与C同周期，A、D原子的最外层电子数都是1，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子最外层电子数比B原子多2个。A、C单质在常温下均为气体，它们在点燃下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的两种离子。回答下列问题： |
| ⑴、写出BC2的电子式 ______ ，结构式 ______ 。 ⑵、A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键的类型为____ ，该物质的晶体类型是 __ 。 ⑶、写出一种由A、B、C、D四种元素共同组成的化合物的化学式 ____ 。 |
| 致冷剂是一种易被压缩、液化气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： |
| ⑴、氢化物的易燃性：第二周期____>___ >H2O>HF；第三周期SiH4>PH3> ___>___ 。 ⑵、化合物的毒性：PH3>NH3；H2S>H2O；CS2 ___ CO2；CCl4>CF4(选填“<“>“ =”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。 ⑶、已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，与其类似的还可以是 ___________ 。 ⑷、然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 ___，但求助于周期表中元素及其化合物的 ______变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母) ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ |
| 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。特别是能源与环境已经成为当今社会的焦点问题。 |
| ⑴、中国在世界环境中展示的主题为“生态安全与环境友好型社会”，下列措施不符合这一主题的是_______。 A．氢气是清洁的能源的，可以利用丰富的煤发电，然后电解水将得到的氢气作为能源 B．改革采煤时将煤层气（主要是甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法 C．推广使用液化石油气替代汽油和柴油用公交车和出租车的燃料 D．逐渐在全国各省推广使用乙醇汽油 ⑵、绿色化学”的特点是无污染、利用率高。某化学家设计了下列反应步骤制备H2﹕ ①CaBr2+H2O  CaO+2HBr ②2HBr+Hg  HgBr2+H2③HgBr2+ CaO  HgO+ CaBr2 ④2HgO  2Hg+O2你认为该方法的主要缺点是 ______ 。 ⑶、搭载“嫦娥一号”卫星的长征三号甲运载火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是 ____________ 。 ⑷、已知H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) △H = -285.8kJ·mol-1 H2(g)＝H2(l) △H = -0.92kJ ·mol-1 O2(g)＝O2(l) △H = -68.4kJ·mol-1 H2O(l)＝H2O(g) △H = +44.0kJ·mol-1 则液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式为 __________ 。 ⑸、如果此次1.08吨，液氢和液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量为 ____ kJ。(保留3位有效数字) |
| 下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系： |
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| 当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素； 当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。 |
| 回答下列问题（用化学式） ⑴、A是 ____ ，Y是 ____ ，Z是 ____。 ⑵、当X是强酸时，E是 ____ ；当X是强碱时，E是 ____ 。 |
| 有一无色溶液，可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种。为分析其成分，分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示： |
 图1 |
| 已知：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示关系。 |
 图2 |
| ⑴、在原溶液中一定存在的离子有 _____ ，一定不存在的离子有 ____ 。 ⑵、要配成该溶液，一般可在水中溶解常见的两种物质，它们分别是 _____ 和 ____ 。（写化学式） ⑶、写出第③个实验中如图2之AB段发生反应的离子方程式 ___________________ 。 |
| 利用下图装置加入适当试剂可完成某些探究实验，并得出相应实验结论。某探究小组进行某次探究实验所用试剂或所得结论列于表中，2KMnO4 +16HCl（浓）＝2KCl + 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O 。请回答： |
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| ⑴表中试剂①的名称是 ______ ，试剂②的化学式是 ________ 。 ⑵请你根据上述实验装置再设计一个实验，比较两种物质的某种性质的强弱，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表。（设计的实验中不能再用氧化还原反应来验证氧化性顺序或还原性顺序）（所填的试剂要写名称） |
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| 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下： |
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| ⑴、验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是 ______ 。 ⑵、实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___ → ____→ ____ → ____ →f。 装置D的作用是 ___ ，装置E中NaOH溶液的作用是 ___ 。 |
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| ⑶、制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ___ ，充分反应后，经 ___ 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 ⑷、若溶液Z的酸性过强，将导致聚铁中铁元素的质量分数 ____。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） |
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，且c(A)﹕c(B)=3﹕5。求： |
| ⑴、此时A的浓度c(A)= ____ mol·L-1； ⑵、反应开始前放入容器中B物质的量n(B)= ____ mol； ⑶、B的平均反应速率v(B)= ___ mol·L-1·min-1； ⑷、x= ____ 。 |
| 将一定量的锌与100mL 18.5 mol·L-1的硫酸反应，锌完全溶解后，可得到标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1。试通过计算求： |
| ⑴、所加入的锌的质量为多少克？ ⑵、所产生的气体成分是什么？体积各为多少升？ ⑶、稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为多少？ |
Sm
Sm是同一种核素