| 下列说法正确的 |
|
[ ] |
| A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定易进行 C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同 |
| 关于化学能与热能的叙述，正确的是 |
|
[ ] |
| A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的 C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应 |
| 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是 |
|
[ ] |
| A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- B．负极反应：H2 - 2e- == 2H+ C．当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 |
| 一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)+92kJ ③相同状况 下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 ④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③ |
| 已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H =－akJ/mol B．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H =－2akJ/mol C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H =＋akJ/mol D．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H =＋2akJ/mol |
| 已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应： ①HCl(aq) + NH3  H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三者的大小关系为 |
|
[ ] |
| A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较 |
下列图中，能正确表示A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0反应过程的能量变化的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 下图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是 |
 |
|
[ ] |
A．C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H>0 B．H2(g)+Br2(g)  2HBr(g)；△H<0 C．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 D．2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)；△H>0 |
| 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57.4 kJ/mol B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H= -483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2 则△H1＜△H2 |
| 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为： CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池内部H+由正极向负极移动 |
| 某固体燃料电池以固体氧化铝--氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子 （O2-）在其间通过。该电池 的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．在电池内部氧离子（O2-）向负极移动 B．b极对应的电极反应式为： C3H8+10O2--20e-===3CO2+4H2O C．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO2+4H2O D．用该电池做点解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol |
| 根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量 C．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23 D．S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23 |
| 如图所示，下列叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有O2生成 D．X与滤纸接触处变红 |
| 关于下列图示的说法中正确的是 |
 |
|
[ ] |
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为 1：1 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
| 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中 |
|
[ ] |
| A．Na2CO3浓度减少 B．Na2CO3浓度增大 C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出 D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出 |
| 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是 |
 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)  CH3COOH(l) 已知：(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 = -870.3kJ/mol (2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2 = -393.5 kJ/mol (3)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8kJ/mol 试回答： （1）1molH2(g)所具有的能量比1mol H2O(l)所具有的能量__________（填“高”、“低”或“无法比较”）。 （2）反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)  CH3COOH(l)的焓变为________________。（3）在下列选项中选择用此法制取醋酸的最适宜条件__________（填字母）。 A．常温 B．适当高温 C．合 适催化剂 D．常压 E．适当高压 |
| 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________；相同条件下，356 g可燃冰(分子式为CH4  9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为___________ kJ。（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。 ① 写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式________。 ② 二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是： _____________________________________________。 ③ 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________。 ④ 在容积固定的密闭容器中进行化学反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表 |
 |
| 该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________。该反应的正反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。 |
| 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。 （1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃ ），则肼完全燃烧的热化学方程式_______________________。 （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是_____________________。 （3）下图是一个电化学装置示意图。用肼—空气燃料电池做此装置的电源。 ①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜， B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，A极质量的减少将___________B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）。 ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2气体（标况下），该燃料电池理论上需消耗__________ molN2H4。 （4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_____________________。 |
 |
| 请仔细观察两种电池的构造示意图 |
 |
| 回答下列问题： （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________ （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________ （3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下 |
 |
| 已知：生成氢氧化物的pH如下表 |
 |
| ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。 ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是_______________。 ③试列举滤液4的应用实例____________________。 |
| 请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。 |
 |
| （1）A极发生的电极反应式是_____________，B极发生的电极反应式是____________。 （2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ M。 （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。 （4）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。 （5）已知饱和食盐水150 mL，电流强度为I A，通电为t min时，测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液的pH约为________，阿伏加德罗常数NA的表达式为________________ (电子电量为1.6×10-19C )。 |