| 城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 |
|
[ ] |
| A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒 |
| 下列物质中，属于纯净物的是 |
|
[ ] |
| A．茶饮料 B．蒸馏水 C．苹果醋 D．牛奶 |
| 下列关于燃烧现象的描述中正确的是 |
|
[ ] |
| A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 |
煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH）可提示煤气是否泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，化学方程式为2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O。下列叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．X为SO2 B．乙硫醇由三种元素组成 C．乙硫醇的相对分子质量为62g D．乙硫醇不充分燃烧也可能产生CO |
| 在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： |
 |
| 已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N．下列推理正确的是 |
|
[ ] |
| A．反应中Y和Q的质量比为1:1 B．反应后Q的质量为12g C．反应后生成15g Z D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3 |
| 取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为 |
 |
|
[ ] |
| A.①②③ B.②①③ C.②③① D.③①② |
| 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种物质中，N元素表现出的化合价共有 |
|
[ ] |
| A．3种 B．5种 C．4种 D．6种 |
| 墙上掉下一块石灰，为探测其成份，小明做了如下实验 |
 |
|
[ ] |
| A.一定含碳酸钙，可能含氢氧化钙 B.一定含碳酸钙，可能含氧化钙 C.一定含碳酸钙和氢氧化钙 D.可能含碳酸钙和氧化钙 |
| 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 |
|
[ ] |
| A.70% B.20% C.40% D.50% |
| 下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是 |
|
[ ] |
A．元素与物质的组成 B．微观粒子与物质的组成  C．物质使用与安全常识  D．环境保护与物质使用  |
| 下列做法存在安全隐患的是 |
|
[ ] |
| A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风 C．电器着火用水扑灭 D．手持燃着的蜡烛进入深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出 |
| 将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 |
|
[ ] |
| A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁 |
| 2008年的北京奥运会倡导“绿色奥运”。“绿色”的含义包括“绿色城市，绿色生活，绿色消费、人与自然和谐发展”等内容。“绿色奥运”需要从我做起，从身边的小事做起。下列做法中不符合“绿色”理念的是 |
|
[ ] |
| A．废旧电池随意乱扔 B．人走不忘关电灯，手洗不忘关龙头 C．尽量减少一次性木筷、餐巾纸、塑料袋等物品的使用 D．同学问候发电子贺卡代替赠纸质贺卡 |
| 用下图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述 不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．甲试管中收集到的气体能燃烧 B．甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2︰1 C．为增强水的导电性，常在水中加入氢氧化钠溶液 D．水是由氢元素、氧元素组成的 |
| 当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是 |
|
[ ] |
| A．氢气在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧 C．木炭在氧气中燃烧 D．甲烷在氧气中燃烧 |
甲酸（HCOOH）是一种无色，有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为： HCOOH CO↑+H2O。实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO：下列说法错误的是 |
 |
|
[ ] |
|
A．甲酸生成CO的反应属于分解反应 |
| 下图所示是“水”中长“铜树”的探究实验。将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g。下列对实验中质量变化的分析正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．通过反应生成铜的质量为（94－80）g B．反应前后溶液的质量没有发生变化 C．由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94－80）g是生成的铜与反应的铝的质量差 D．反应后溶液的质量减轻了（94－80）g |
| 观察下图中的有关操作和现象，有关集气瓶中的气体判断正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．可能是CO2 B．可能是空气 C．不可能是O2 D．一定是N2 |
| 下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的 |
|
[ ] |
| A．二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 B．干冰能作致冷剂是因为干冰升华能吸收大量的热 C．二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能支持呼吸 D．二氧化碳能做温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料 |
| 从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空 ⑴用适当的符号和数字填空： ①2个铁离子_______ ； ②3个氨分子________；③氢氧根离子_______；④水分子_______。 ⑵写出符合下列要求的物质的化学式： ①最轻的气体___ ； ②引起温室效应的气体____ ；③含有两种原子团的物质_____。 |
| 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。 （1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是_______________ 。 （2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。写出甲烷完全燃烧的化学方程式________________ 。 （3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用_____________来区别硬水和软水。 （4）2009年5月31日，是世界第22个“无烟日”。吸烟有害健康。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是________________________。 （5）不同的情况下采用的不同的灭火方式。如在实验室里，不慎将酒精泼洒在桌面上着火应采取______________ ；扑灭因线路老化而引起的火灾时，应先_______________ ，再进行灭火。 （6）家庭铝制品抗腐蚀性能较好，原因是______________（用化学方程式表示）。 （7）家庭用的水壶中的常常有水垢，其中含有碳酸钙，可用_______________清洗。 |
氯气(Cl2)和氧气一样，都是活泼的非金属单质。甲烷和氧气反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。在一定条件下，甲烷和充足的氯气可反应，请推测并写出甲烷和氯气反应的化学方程式：_____________ |
| 高纯度单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有电脑。 (1)SiO2常温下为固体，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C  Si+2R，R的化学式为____________，该化学反应的基本类型是______________；(2)硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，以硅为燃料有助于解决的主要环境问题是_________________，但以其为燃料要解决的一个问题可能是___________________________； (3)氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上用硅与氮气在1300℃时反应制得氮化硅，请写出该反应的化学方程式： __________________________________。 |
| 现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J十种初中化学常见物质，有如下图所示转化关系．其中A是磁铁矿的主要成分，B、D、E是常见气体，C是最常见的金属，F是一种红色固体单质，G是一种不溶于水的白色固体，J是一种绿色粉末状固体．试填空：． |
 |
| (1)写出下列物质的化学式：E______________ ，F________________ ． (2)反应④的化学方程式为：______________________． (3)反应⑦的化学方程式为：______________________． (4)反应⑧的化学方程式为：______________________． |
| 请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。 A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出 （1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。 （2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。 （3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。 （4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。 |
| 某兴趣小组在学习了常见金属的性质和气体的制备后，欲用下图所示几种装置制取氢气，并进行测量有关反应产生的气体体积实验． |
 |
| (1)A装置中发生反应的化学方程式为_______________ ． (2)选择A装置制备气体最大的特点是___________________ ． 该装置对反应物的状态和反应条件的要求是：______________ ． (3)运用A发生装置还可以制备初中化学常见的________________气体(填写化学式)．欲用B装置收集一瓶干燥的该气体，气体应由导管_______________通入．(填a或b) (4)化学兴趣小组测定某石灰行样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，然后选用上图 装置(填写装置序号)可测量产生的CO2的体积，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．图中瓶内水面上油层的作用是__________________ ． |
| 下图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答： |
 |
| （1）按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯。正确的操作顺序是_________（填序号） 。 （2）实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是_____________，仪器③中的现象是__________。 （3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是_______________。 （4）图2是工业生产中炼铁高炉的结构图。实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温,另一作用为_______________；生铁出口低于炉渣出口的原因是_________________。 |
| 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，将40g稀盐酸分为4次加入样品中(石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：？ |
 |
| 请计算： (1)从以上数据可知，这四次实验中，第_____________次石灰石样品中碳酸钙完全反应． (2)该石灰石样品碳酸钙的质量分数是多少? (3)用这种石灰石200克与足量的稀盐酸反应能生成二氧化碳多少克 |
| 某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究，请按要求完成下列探究报告。【实验目的】测定生铁中铁的质量分数。 【资料支撑】生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在：一种是单质碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。 【实验过程】 ①取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g； ②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g； ③静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。 【数据处理】(1)计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程) 【交流讨论】(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是：_____________________________________； (3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2％。假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量为________(计算结果保留一位小数)； (4)该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸。 ①由此我们得到启示：在点燃或加热一氧化碳前，一定要先_________； ②一氧化碳还可用于炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式： _______________________________________________________________。 |