25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是 |
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| A．向水中加入稀氨水，水的电离程度增大 B．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 D．将水加热，平衡逆向移动 |
| 常温下0.1mol·L-1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 |
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| A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L-1 盐酸 D．提高溶液的温度 |
| 已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH |
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| 复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是 |
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| A．CO32－＋C6H5OH→HCO3－＋C6H5O－ B．CO2＋H2O＋ClO－===HCO3－＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH D．CO2＋H2O＋2C6H5O－→CO32－＋2C6H5OH |
| 25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 |
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| A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 |
| 能说明醋酸是弱电解质的是 |
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| ① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生； ② 醋酸钠溶液呈碱性； ③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢； ④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 A．①③④ B．①② C．②④ D．② |
| 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 |
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| A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中  变大 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
| 某温度下，水的离子积常数Kw＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 |
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| A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21 |
| 在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝ 12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示 |
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| 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 |
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| A．1 B．4 C．5 D．6 |
| 下列叙述正确的是 |
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A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 |
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| A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 |
| 常温下将pH＝2的HCl溶液V1 mL与pH＝a的氨水V2 mL混合。下列说法正确的是 |
| A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1 B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2 C．若V1＝V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a＞12 D．若V1＝V2，且a＝12，则混合溶液中离子浓度大小为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞ c(OH－) |
| 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100 mL，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图所示 |
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| 其中正确的是 |
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| A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 |
| 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 |
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| A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
| 已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示 |
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| (1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________。 (2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因___________________________。 |
科学家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg 。25 ℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol·L－1的HA溶液与0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。 (1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。 (2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_________________________。 (3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度正确的是________。 A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) B．c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－) (4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由______________________________决定。 |