| 化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是 |
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| A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害 C．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排 D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．共价化合物中一定不含离子键 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素 C．非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| 有关钠的说法中，错误的是 |
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A． 是两种核素， 的中子数为14B．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH－＋H2↑ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁 C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 D．添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS |
| “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是 |
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| A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃 B．由Na2O中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1︰1 C．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应 D．由“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生 |
| 下列说法正确的是 |
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A．对于平衡体系： ，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深 B．常温下pH＝4的溶液中，  可以大量共存 C．常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数） D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| 常温下，有下列4种溶液： |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．由水电离出的c（H+）：③＞① B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞① D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| 硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。 （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知： ①  ②  Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为_________ mol。 （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：  。一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示。该反应的ΔH _______0（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。 |
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| （3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得 SO3的浓度为1.6mol/L，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=______，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）  2SO3(g)的平衡常数K=_________。 |
| 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 |
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| 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_______（填装置序号），该装置中正极电极反应式为___________；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。 （2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+Li  LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为_____________。（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_________________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。 |
| 铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下 |
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| （1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是__________、____________。 （2）试剂a最好选用_____________（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是____________________。 （3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是________（填序号）。 |
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（4）检验溶液Z中含有 的方法是______________。（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。 |
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| 根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为___________ ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论） 仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 ____________________________________________ |
| （三选一）【化学—化学与技术】 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。 |
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| （1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是_______________________。 （2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、________、_________。 （3）沿X路线进入合成塔的物质是________________，这样设计的意义是_________________________ 。 （4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是 ___________________。 |
| （三选一）【化学—物质结构与性质】 金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。 （1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。 （2）写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。 （3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_______________。 |
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| （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________ 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和___________。 |
| （三选一）【化学—有机化学基础】 普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下 |
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| 回答以下问题： （1）化合物IV的分子式____________，该化合物所含的官能团有：氨基、_______、____________（填名称）。 （2）化合物Ⅱ（HOCH2CH2Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为 _______________。 （3）化合物I→化合物Ⅲ的反应类型是 _____________。 （4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成产物之一为  。已知 的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，该同分异构体的结构简式是____________。 |