| 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 |
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| A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－ |
| 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 |
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| A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ |
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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、 |
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| A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ |
| 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．FeCl3溶液与C u的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH＋H2  LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 |
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| A.Li2NH中N的化合价是－1 B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C.Li+和H-的离子半径相等 D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋＝3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ |
| 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：___________________________ （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：____________________ |
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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 |
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