| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA B．10mL pH＝6的纯水中含OH-数目为10-8NA C．1mol羟基中含有的电子数目为9NA D．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA |
苯乙烯的结构为 ，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有 |
|
[ ] |
| A．7种 B．6种 C．5种 D．4种 |
| 下列各组离子一定能够大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl－ B．含有较多Al3+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO3- C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN3-、CO32- D．无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl－、HCO3- |
| 某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列有关该物质的说法不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．该物质的分子式为C4H6O2 B．该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应 C．该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2=CHCOOH D．该物质是石油分馏的一种产物 |
| 铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O。某学习小组取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是 |
  |
|
[ ] |
| A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO B．图1整个过程中共生成0.26g水 C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C D．图1中，A到B过程中有0.01mol电子发生了转移 |
| 常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表，下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3 D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-) |
| 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．图中C点铝元素存在形式是AlO2- B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]﹕c[AlCl3]=1﹕2 D．OA段反应的离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-＝2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O |
| 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566 kJ/mol |
| （1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝__________________ （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)＋H2O(g)  CO2(g) ＋H2 (g)①下列事实能说明该反应达到平衡的是____________ a．体系中的压强不发生变化 b．V正（H2）=V逆（CO ） c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化 ② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： |
 |
| 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件 ，第5～6min之间，改变的条件是 。 已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0 (填“>”、“＝”、“<”)． （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向_ ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为 。 （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。 |
| 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去） |
 |
| 请回答下列问题： （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。 ①写出A与X反应的化学方程式： 。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。 |
 |
| ③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式______________ 。 ④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1________V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是_________ 。（写出一种情况即可） （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。 ①E的电子式为 ___________； ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP_____________，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 _____mol/L。 |
| 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置： |
 |
|
操作步骤及现在如下： |
| 回答下列问题： ⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式____________。 ⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有 ___________（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因________。 ⑶装置D的作用是_____________________________。 ⑷写出生成O2的可能的反应方程式___________________________。 ⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式____________ 。综合上述实验，请分析实验室 ____________（填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是___________________________。 |
| 美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下： |
 |
| （1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。 （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1﹕3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。 （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。 |
 |
| （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH3)4］2+，此时铁的存在形式是________（写化学式）。 （5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。 |
| 原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。 |
| 回答下列问题： （1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数___ ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为 、 。 （2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。 （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。 （4）戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道； （5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如下图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示) |
 |
| （6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为_________。 |
| 卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基，已知： |
  |
| 某有机物A有如下转化关系： |
 |
| 试回答下列问题︰ (1) 反应①的反应试剂和实验条件是_____________。 (2) C→D的化学反应方程式为 ； 反应类型是 。 (3) G的结构简式是___ ，G的最简单的同系物的名称是________________。 (4)I中所含官能团的名称是______________。 (5)分子式与I、J相同，但能发生银镜反应的异构体有 种。写出其中含-CH3个数最多的异构体的结构简式 ______________。 |