| 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是 |
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| A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电 D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。 |
| 结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有不考虑立体异构） |
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| A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 |
| 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。 t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 |
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| A．a电极与电源的负极相连 B．t2时，两电极的质量相差3．84 g C．电解过程中，溶液的pH不断增大 D．t2时，b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是 |
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| A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B．图中BC段发生的反应为2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色 |
| 下列有关实验的说法错误的是 |
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| A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗 B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色 C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大 D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，22．4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子 B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NA C．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA ，正极溶解Zn6．5g D．1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA |
| 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是 |
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| A．CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32->HCO3->CH3COO- D．常温下电离常数比较：Ka (H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH) |
现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇:CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 |
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| ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。 ②以下有关说法正确的是__________________ a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡 b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡 c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率 d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（CO）= 0．2mol/L，则CO的转化率为80％ （2）已知在常温常压下 ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1 ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ·mol-1 则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=____________kJ·mol-1 （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 |
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| ①该电池正极的电极反应式为_______________________。 ②工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO2时，有______ 个电子发生转移。 （4）以上述电池做电源，用右上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面 “钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是 _________（用相关的电极反应式和离子方程式表示） |
| 已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。 |
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| 请回答下列问题： ⑴电解A溶液的阳极反应式为_____________。 ⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为____________。 ⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________。 ⑷电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为_____________ mL。 ⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B 和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。 |
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| ①根据表中的数据可求出合金中B 和C 两物质的质量之比为 ； ②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有 （用离子符号表示）。 |
| 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下： |
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| （1）上述流程中可以循环使用的物质有__________ 、_____________（写化学式） （2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择__________ （填试剂代号），可用的发生装置为 __________（填装置代号）。 a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱 |
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| （3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为____________。 （4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是___________，并写出相应的化学方程式 ______________。 （5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________（填仪器名称）用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O), 写出滴定反应的离子方程式_____________________ 。 |
| 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题： （1）F元素价层电子排布式为 ____________________。 （2）关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。 A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构 B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1 C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子 D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键 （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。 （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________ （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。 （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。 （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。 |
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| 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。 |
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已知： 请回答下列问题： （1）写出G的分子式：_____________。 （2）写出A的结构简式： ___________________。 （3）写出F→G反应的化学方程式：__________，该反应属于___________（填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：___________ 。 ①是苯的对位二取代化合物； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③不考虑烯醇（  ）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： ______________。 |