| 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 |
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| A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 |
| 关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 |
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| A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2＋ B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl- C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有HCO3-、CO32-或SO32- D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液 |
| 下列化学实验操作及其结论都正确的是 |
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| A.A B.B C.C D.D |
| 下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列各组溶液，不用其他试剂就可以区别开的是 |
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| A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾 B．硝酸钾、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 |
| 为了确定某物质是否被氧化变质，所选用的试剂(括号内的物质)达不到目的的是 |
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| A．K2SO3(BaCl2溶液) B．FeCl2(KSCN溶液) C．KI(淀粉溶液) D．白磷(紫色石蕊试液) |
| 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 |
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| A．C2H6(C2H4)——通入溴的四氯化碳溶液中 B．苯(苯酚)——加入浓溴水后过滤 C．NaNO3(NaCl)——用冷却热饱和溶液结晶方法分离 D．SO2(SO3)——用排饱和NaHCO3溶液收集气体 |
| 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 |
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| A．混合气―→aebadc B．混合气―→cdeea C．混合气―→aeebdc D．混合气―→beadc |
| 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3这五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再将剩余的一种溶液B向四支试管中加少许，下列表述错误的是 |
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| A．如果出现三种沉淀时，B是AgNO3溶液 B．全部没有什么现象变化时，B是NH4NO3溶液 C．出现一种气体及两种沉淀时，B是HCl溶液 D．只出现两种沉淀时，B是BaCl2溶液 |
| 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 |
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| 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________(写离子符号)。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______________。 (3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为______________。 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。(写离子符号) (5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________ g。 (6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是( ) |
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| 某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体做如下实验，所得现象和有关数据如下所示。(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积) |
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| 回答下列问题： (1)混合物中是否存在FeCl2？________(填“是”或“否”)。 (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4? ________(填“是”或“否”)；你的判断依据是____________。 |
| 由Cl－、SO32－、Br－、CO32－、SO42－、Na＋中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： ①用pH试纸检验，pH＞7； ②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离； ③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤； ④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。完成下列问题： (1)原溶液中肯定有的离子是__________，肯定没有的离子是__________。 (2)判断溶液中肯定有Na＋的理由是_________________。 (3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中？_________________。 (4)若步骤③改用BaCl2和HCl混合溶液，对第(1)题的结论__________(填“有”或“无”)影响。 |
| 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_______________________。被检出的物质的化学式(分子式)是______________。 (2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是： 1支试管中有白色沉淀生成__________________。 2支试管中有蓝色沉淀生成____________________。被检出的物质的化学式(分子式)是____________________________。 (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______________。 |