| 某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 |
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| ① 氯元素的相对原子质量一定是 ② m g该氯原子的物质的量一定是 mol ③ 该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol ④ a g该氯原子所含质子数为17 mol A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ |
| 实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 |
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| A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 |
一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法不正确的是 |
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| A．充电时阴极发生氧化反应 B．放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH--6e- = CO32- + 6H2O C．通入0.25mol氧气并完全反应后，有1 mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)  H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 |
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| A．9 B．16 C．20 D．25 |
| 分子式为C3H5Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） |
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| A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 |
| 将8 g Cu和CuO的混合物溶解在70 mL 7mol/L的HNO3中，反应过程中共收集到标准情况下3.36L气体（NO,NO2）；反应后的残液用蒸馏水稀释为100mL，该稀释后的溶液pH=0，从其中取出10mL，与3.36mol/L的NaOH的溶液混合后析出的沉淀的质量（保留两位小数）为 |
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| A．1.176g B．1.18g C．11.76g D．11.80g |
| 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验： |
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| （1）固体溶于盐酸的化学方程式为________________； （2）试剂1的化学式是____________；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：_________________。 （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：_____________。 （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？ |
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| 为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1 HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1 NaOH溶液、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。 |
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| A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。 |
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| 试填空 （1）写出G分子的电子式____________。 （2）写出反应⑦的离子方程式_____________________。 （3）写出电解X溶液的阳极反应式______________________。 （4）写出反应④的化学方程式______________________。 （5）若使F按下列途径完全转化为Y。 |
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| 则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为：___________。 |
| 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。 （1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________ 。 （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3++VO2++H2O  VO2++ 2H++V2+。充电过程中，H+向 ___________ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。 ① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。 ②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。 |
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| 若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 _____________（填序号）。 A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．增加CO2的量 （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为______________ 。 |
| 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： |
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| 已知： ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH 回答下列问题： （1）写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。 （2）滤渣A的主要成分________；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是________。 （3）若该工厂用 kg铝土矿共制得 kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。 （4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。 A．浓硫酸 B． 稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3 理由是______________________ |
| 有四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为50；A为构成化合物种类最多的一种元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1. 请回答下列问题。 (1)写出D2+价层电子排布图__________________，其最外层有_________个单电子； (2) B的最高价氧化物和C的最高价氧化物的晶体类型分别是_________晶体、_________ 晶体。 (3) CA4分子中C原子的杂化轨道类型是____________； (4) A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是___________。（填化学式） (5)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.0 g/cm3，试求（提示：数出面心立方中的D的个数） ①图中正方形边长 a，(只要求列算NA表示阿伏伽德罗常数) ②试计算这类晶体中原子的空间利用率。 (过程及结果) |
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丁子香酚结构简式为 。丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下： |
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| (1)写出丁香子酚的分子式_____________和含有的官能团名称_________________ (2)指出化学反应类型：①______________；②_________________ (3)下列物质不能与丁香子酚发生反应的是_____________ (填序号) a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇 (4)写出反应③的化学反应方程式_________________ (5)写出符合：i含有苯环；ii能够发生银镜反应的D的同分异构体：____________(只答其中一种即可) |