| 下列说法正确的是 |
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| A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应 B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热 C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的 D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0 |
已知反应CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 |
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| A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行 B．任何温度下反应都是自发进行 C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行 D．任何温度下反应都是非自发进行 |
800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是 |
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| A ．该反应是焓变为负值 B ．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应化学方程式为2NO2(g)  2NO(g)+O2(g) |
| 下列说法正确的是 |
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| A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 |
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| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-＝CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
| 为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是 |
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| ①酸的浓度和体积； ②碱的浓度和体积； ③比热容； ④反应后溶液的质量； ⑤生成水的物质的量； ⑥反应前后温度变化； ⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 |
| 将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系 |
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| A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b D．a＞b |
一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol ·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是 |
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A．c1∶c2＝1∶3 |
| 用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变） |
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| A．1.25 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1 |
| 下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是 |
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A．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)  Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体B．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，加入HClC．CaCO3(s)  CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3D．2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，加入N2 |
已知反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是 |
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| A．N2的转化率 B．混合气体的密度 C．H2的体积百分含量 D．密闭容器内的压强 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3-) B．25 ℃时，0.1 mol·L-1 氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1 C．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+） D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-) |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 |
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A．放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2 |
| 实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1HCl溶液，以测定NaOH溶液的浓度，下列有关判断正确的是 |
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| A．若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果偏高 B．装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高 C．取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低 |
下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通 后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是 |
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| A．a为直流电源的负极 B．f电极为铁板 C．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ D．电解质溶液不能用CuCl2溶液 |
在一定条件下，某密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H ＝－a kJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是 |
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| A．4mol SO2和2mol O2 B．5mol SO2和3mol O2 C．4mol SO2和4mol O2 D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3 |
| 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1 ； ② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-1160 kJ·mol-1。 下列说法不正确的是 |
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| A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ；△H＝-867 kJ·mol-1 B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等 C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA |
某温度下，H2(g)＋CO2(g)  H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是 |
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| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应： aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 |
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| A．40% B．60% C．24% D．4% |
| 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 |
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| A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 B．该体系中有CaF2沉淀产生 C．该体系中KSP(CaF2)＝  D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
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在6份0.01 mol·L－1氨水中分别加入下列各物质： |
| （1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是________； （2）能使c(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是________； （3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是________； （4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是________。 |
| 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 |
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| 请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。 |
高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。 |
| 若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1， (1)在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是或否”)， (2)此时化学反应速率是V正______V逆(填“＞”、“＜“＝”)，其原因是 _____________________。 |
| 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 |
| （1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热△H＝ _______。 （2）今有如下两个热化学方程式：则a ____b（填“＞”、“＝“＜”） H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)；△H1＝a kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)；△H2＝b kJ·mol-1 （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 |
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已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。（4 ）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；△H＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的△H＝____________。 |
| 室温下取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： |
| （1）①混合溶液中水电离出的c(OH－) _____0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Na+) － c(A－)＝_____mol·L－1 c(OH－)－c(HA) ＝_____mol·L－1 （2）室温下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度 ______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _______。 |
| 25℃时，若体积为Va、pH＝a 的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和 a＝0.5b。则： |
| （1）a值可否等于3 （填“可”或“否”）_____ ，其理由是 ___________________。 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_____ _，其理由是 __________________。 （3）a 的取值范围 ____________。 |