| 关于原子结构的叙述正确的是 |
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| A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 |
| 有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是 |
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| A．所有的燃烧过程均是放热的 B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量 |
| 下列叙述正确的是 |
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A． O原子核内有9个质子 B．  H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定 |
| 下列电子式书写正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 |
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| A．XY2 B．X2Y C．Y3X2 D．Y2X3 |
| A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为 |
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| A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar |
| 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 |
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| A．v(N2)=0.1mol·L-1·S-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 |
| 下列结果，你认为需要改正的是 |
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①微粒半径：S2- >Cl- >Cl >K+ |
| 下列氢氧化物中，碱性最强的是 |
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| A．Ca(OH)2 B．NaOH C．RbOH D．Al(OH)3 |
| 把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2速率如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是 |
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| ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ |
| 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 |
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| A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量的Cu(NO3)2溶液 D．不用铁片改成铁粉 |
| A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 |
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| A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A |
| 下列说法正确的是 |
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| ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②同位素的化学性质几乎完全相同 ③原子种类由质子数和中子  数共同决定④电子数相同的微粒一定属于同种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以上的核素 ⑥元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定 A．①②④ B．①③④⑤ C．②③⑥ D．①②③④⑤⑥ |
| X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2。下列说法不正确的是 |
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| A．X、Y、Z的原子序数依次增大 B．X与Z形成的化合物为离子化合物 C．X与Y形成的化合物只含共价键 D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火 |
| 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 |
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| A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBr C．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl |
| 下列各组化合物，碱性减弱，酸性增强的是 |
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| A．NaOH LiOH HNO3 H3PO4 B．Mg(OH)2 Al(OH)3 HBrO4 HClO4 C．Mg(OH)2 Ca(OH)2 H3PO4 H2SO4 D．NaOH Mg(OH)2 H2SO4 HClO4 |
| 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a ＞b＞d＞c C．离子半径C2-＞D-＞B+＞A2+ D．单质的还原性A＞B＞D＞C |
| 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 |
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（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是___________，含有_____键。 |
| 对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题： |
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（1）不存在化学键的是___________。 |
| 实验：探究钠、镁、铝的金属性强弱。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴；Na、Mg、Al、水、稀盐酸、NaOH溶液、酚酞试液 完成以下实验探究过程： （1）提出假设：三种金属的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al （2）设计实验方案 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 |
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| 甲、乙、丙、丁为4种单质，其中甲、乙、 丙为短周期主族元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。甲、乙、丙、丁生成X、Y、Z、W 四种化合物的转化关系如下： 甲 + 丙  X ，甲 + 丁 Y，丙 + 乙 Z ，丁 + 乙 W 其中常温下X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成红棕色的烟，W的水溶液呈黄色。 |
| 请推断后回答： （1）写出下列反应的化学方程式： 甲 + 丙  X ：___________________甲 + 丁  Y：___________________丙 + 乙  Z ：___________________丁 + 乙  W：___________________实验室制取乙物质的化学反应方程式：__________________ （2）已知丙和乙生成Z的过程中，破坏1mol丙的化学键消耗能量Q1kJ，破坏1mol乙的化学键消耗能量Q2 kJ，形成1mol Z的化学键放出能量Q3 kJ。则Q1、Q2、Q3的关系为_________________________。 |
| 自发的氧化还原反应可以设计成原电池。若利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+ ”设计一个原电池，回答下列问题： |
| ①该电池的负极是__________，正极上反应的离子是________。 ②在外电路中，电子流动方向从_________极流向________极(填“正”或“负”)。内电路中，阳离子移向_______(填“正极”或“负极”)。 |