| 某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为 |
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| A．17 B．18 C．19 D．20 |
| 下列基态原子的电子排布式或价电子排布式中，正确的是 |
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| A．Ca ：1s22s22p63s23p63d2 B．Cu ：3d94s2 C．Fe ：3d64s2 D．C： 1s22s12p3 |
| 下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是 |
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| A．氨比磷化氢（PH3）稳定 B．氨的沸点比磷化氢高 C．氨气易溶于水 D．液氨作制冷剂 |
| 下列有关氯化钠晶体（下图为晶胞）的叙述中，正确的 |
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| A．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有6个 B．氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中 C．每个晶胞含2个Na＋和2个Cl－ D．氯化钠的化学式为NaCl |
| 已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是 |
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| A．SO3 B．PCl3 C．NO3－ D．BCl3 |
| 下列分子中键角由大到小的顺序是 |
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①C2H2 ②CCl4 ③ ④H2O ⑤NH3A．⑤④③②① B．④⑤②③① C．②⑤④③① D．①③②⑤④ |
| 下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是 |
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| A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H5Cl |
| 下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是 |
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| A．HBr、HCl、HF B．K、Mg、Na C．MgO、NaCl、KBr D．晶体硅、碳化硅、金刚石 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．SO2和SO3都是极性分子 B．NH4+和H3O+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，普遍具有熔点高硬度大的特性 |
| 某基态原子R的价电子构型为ns2np1，下列判断错误的是 |
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| A．属于电负性很大的元素 B．属于第n周期元素 C．属于第ⅢA（主族）元素 D．属于p区元素 |
| 下列分子中有关原子不满足最外层8电子稳定结构的是 |
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| A．五氯化磷 B．光气（化学式为：COCl2） C．二硫化碳 D．三氯化硼 |
| 下列各组微粒中，不能形成配位键的是 |
| A．Cu2＋、H2O B．Ag＋、NH4＋ C．Zn2+、 NH3 D．Fe3＋、SCN－ |
| 在CH2＝CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是 |
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| A、p-p B、sp-p C、sp2-p D、sp2-s |
| 金属钠晶体为体心立方晶格（如下图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为 |
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A． |
| 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是 |
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| A．[ZnCl4]2－空间构型呈平面四边形 B．[ZnCl4]2－空间构型呈正四面体形 C．[ZnCl4]2－离子中存在2个σ键和2个π键 D．[ZnCl3F] 2－不存在着同分异构体 |
| A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的价电子排布式为ns1，B元素的价电子排布式为nsnnpn，C元素的主要化合价为－2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子。 |
| （1）若A元素价电子排布式为2s1，A、B、C、D四种元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序是______>______>______>______（用元素符号表示） （2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成。根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：______、_____。 （3）若A元素价电子排布式为3s1，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为_________、________。 |
| 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水。 |
| 请回答： （1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是_____，同层分子间的主要作用力是_______。 （2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H3BO3＋NaOH＝NaB(OH)4，产物Na[B(OH)4]中所含化学键类型为__________，其中[B(OH)4]-离子的空间构型是________。 |
| 从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）： |
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（1）填充下表： |
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| （2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为________________________，D中原子采取的堆积方式为________________________。 （3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式_________________。 |
| 完成下列各小题︰ |
| （1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，现象是：___________________，反应的离子方程式为__________________________________________________；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是[Cu(NH3)4(H2O) 2]2＋，已知该配离子空间构型呈八面体形，则铜离子的杂化方式为______________，配体有______________种，配体分子的空间构型依次是______________；______________。 （2）写出27Co3＋离子的价电子排布式______________，已知钴27Co3＋的配位数为6，有一种组成为Co(NH3)5Cl3的配合物，取此配合物1mol与足量AgNO3溶液反应仅能析出2molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为：_______________。 |
| 已知CuCl2溶液与乙二胺H2N－CH2CH2－NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）： |
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| 请回答下列问题︰ （1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。 （2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________________，乙二胺沸点高于Cl－CH2CH2－Cl的主要原因是___________________________。 （3）上述配离子中含有的化学键类型有：__________________。(填写代码，多选) ； a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键 （4）该配合物[Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______；其中铜离子的配位数是___________。 |
| 请回答下列问题： |
| （1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是_______元环，一个碳原子被______个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为____________；层与层之间的作用属于____________。 （2）水分子内的O-H键（代码是a）、分子间的范德华力（代码是b）、分子间氢键（代码是c）由强到弱的顺序为_______________。（用代码填充） （3）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是_____________________。 （4）某晶体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该晶体的结果表明，在边长为1×10－7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量约为____________。 |
