| 下列叙述合理的是 |
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| A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D．我国规定自2008 年6 月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少"白色污染" |
| 下列由事实得出的结论错误的是 |
| A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. SiH4比CH4稳定 B. O2-半径比F-的小 C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键 |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 |
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| A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol·L-1 NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 |
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| A．该反应的焓变为正值 B．恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO ＋ H2  CO2 ＋ H2 |
| 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 (提示：BaSO4(s)  Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数) |
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| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。 （2 ）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_______（填代号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 （3 ）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。______________ 、______________。（不必配平） （4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ② 滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题： a．除去Al3＋的离子方程式是______________ 。 b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为_____________________。 |
| 北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=156.6kJ/mol CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=32.4kJ/mol 则相同条件下，反应C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=__________kJ/mol （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________________；放电时，CO32－移向电池的__________（填“正”，或“负”）极。 （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3  HCO3－+H+的平衡常数K1= _______。（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) ______c(CO32－)（填“>”、“=”或“＜”)，原因是______________（用离子方程式和必要的文字说明）。 |
| 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下 |
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提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75％乙醇 四氯化碳 |
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(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置___________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2 的装置__________(填代号)。可选用制备气体的装置： |
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| （三选一）【化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 （ l ）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。 （2）炼钢时，除磷的化学方程式为________；加入硅、锰和铝的目的是_____________ 。 （3）不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹________（填“前”或“后”）加入，原因是________________。 （4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________________。 |
| 氢是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________ (2)N  N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的________键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。(3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代号)。 a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料 (4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。 |
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| 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为 |
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| (1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能_________（填代号）。 a．使澳的四氛化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色 c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应： |
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| 提示：已知反应 |
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| 据以上信息回答(2)~ (4)题： (2) B→D 的反应类型是_______________。 (3) C 的结构简式为_______________。 (4) F →C 的化学方程式是____________________。 |