| 近日，卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，新标准明年3月15日起实施。氯化钠既是是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是 |
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| A．食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘化钾 B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质 C．37Cl 是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7: 8 D．电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气（标准状况下） |
| 下列关于有机物的说法中，正确的是 |
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| A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 |
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| A．23 g Na和O2恰好完全反应，一定失去个NA电子 B．1.7 g羟基所含的电子数为NA C．标准状况下，2.24 L氧单质中所含的原子数一定为0.2NA D．1 L浓度为1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，含有NA个NH4+ |
| 下列有关化学实验的叙述正确的是 |
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| A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 |
| 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 |
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| A．若PH>7，则一定是c1v1=c2v2 B．在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2>c1 D．若v1=v2，c2=c1 ，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
| A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 |
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| A．原子电子层数：B＜A B．气态氢化物的稳定性：B＜E C．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D |
| 若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是 |
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| A．E表示反应生成Cu的物质的量 B．F表示反应生成H2SO4 C．BC段阳极产物是Cl2 D．CD段电解的物质是NaCl |
| A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)。 |
| 请回答下列问题： (1)写出乙的一种用途______________。 (2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________，使用这种气球存在的隐患是_____________。 (3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因：__________。向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时，应使溶液的pH大于__________才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常温下Cu((OH)2(s)  Cu2+(aq)+2OH-(aq)， Ksp=2×10-20] (4) 在一定温度下，向一个体积为2L的密闭容器中，通入3 mol EC2和2 mol C2及固体催化剂，使之反应：2 EC2(g) + C2 (g)  2EC3 (g)，△H= -196. 6 kJ mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。①加入3 mol EC2和2 mol C2发生反应，达到平衡时放出的热量为___________________。 ②该温度下反应的平衡常数是________________。 (5) B2C5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备B2C5，装置如下图所示，其中Y为CO2。写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式 ______________。 |
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| 硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵： |
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| 请完成下列填空： （1）写出A、B适宜的化学式：A 、B 。 （2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是 （填化学式）。操作甲的目的是： 。 （3）操作乙、丙的名称分别是：乙 ，丙 。 （4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有 。 （5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定 。灼烧固体所需要的仪器是______________（选出合适的选项） A．坩埚 B．滤纸 C．酒精喷灯 D．玻璃棒 |
| 汉密尔顿．史密斯出生于1931 年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl 、Na2CO3·10H2O 和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C 、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 |
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| (1)实验时，B中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D 。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰) (3)E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 。 (4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)。 (5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是 。 |
| 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 |
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| 试回答下列问题： （1 ）请写出元素N 的基态原子电子排布式 。 （2 ）元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ （填化学式），原因是____________。（3 ）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________ （填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO2+ 中氮原子的杂化类型是 ， 1 mol O22+ 中含有π键的数目为 。 （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。 （5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。 |
| 物质A有如下合成路线： |
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| (1)A的分子式为 ； (2)A→C的化学方程式为 ，B和D反应的化学方程式为 ； (3)B的同分异构体F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个－CH3，已知1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，则F、G的结构简式为F ，G ； (4)我们把与醛基相连的碳原子上的氢原子称为α－H，含有α－H的醛自身可发生反应，如下：则通过一定的反应可以生成A的两种醛分别为 。 |
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