为纪念编制了第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为 ，该原子所含中子数为 |
|
[ ] |
| A、56 B、157 C、258 D、101 |
| 下图表示三种原子的原子结构： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 |
 |
|
[ ] |
| a、①②③互为同位素 b、①②③互为同素异形体 c、①②③是三种化学性质不同的粒子 d、①②③具有相同的质量数 e、①②③具有相同的质量 f、①②③是三种不同的原子 A、a f B、b c C、d e D、e f |
| 下列元素中，属于长周期元素的是 |
|
[ ] |
| A．Li B．F C．P D．Fe |
| 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是 |
|
[ ] |
| A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性 C．单质的密度 D．单质的熔点 |
| 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 |
|
[ ] |
|
A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 |
| 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 |
|
[ ] |
|
A、左下方区域的金属元素 |
| 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 |
|
[ ] |
| A、C、N、O、F的原子半径依次减小 B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C、C、N、O、F的最高正价依次升高 D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 |
| 根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是 |
|
[ ] |
| A、铍的原子失电子能力比镁弱 B、砹(At)的氢化物不稳定 C、硒化氢比硫化氢稳定 D、Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强 |
| 下列各组中的性质比较，正确的是 |
|
[ ] |
| A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 C. 稳定性：HI>H2S> HCl D. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ |
| 下列物质中，只含有极性共价键的是 |
|
[ ] |
|
A、NaOH |
| 下列关于化学键的说法中不正确的是 |
|
[ ] |
| A、化学键是一种作用力 B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D、非极性键不是化学键 |
| 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A、O2和O3互为同位素 B、O2和O3的相互转化是物理变化 C、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 |
| 下列实验中，不能观察到明显变化的是 |
|
[ ] |
| A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B、把Cl2通入FeCl2溶液中 C、把绿豆大小的钾投入少量水中 D、把溴水滴加到淀粉KI溶液中 |
| 下列说法中，错误的是 |
|
[ ] |
| A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C、我国目前最重要的能源是煤炭 D、人体运动所消耗的能量与化学反应无关 |
| “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是 |
|
[ ] |
| A、利用生物质能就是间接利用太阳能 B、生物质能是可再生的能源 C、生物质能是解决农村能源的重要途径 D、生物质能的缺点是严重污染环境 |
| 下列各组材料中，不能组成原电池的是 | |||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||
|
| 下列反应中生成H2的速率最快的是 | ||||||||||||||||||||
|
[ ] | ||||||||||||||||||||
|
| 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| ①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn -2e-=Zn2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移 A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ |
| 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，a溶解。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，Cu上有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 |
|
[ ] |
| A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b |
| 下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。 D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。 |
| C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 |
|
[ ] |
| A、C B、CO C、CH4 D、C2H5OH |
| 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物具有两性 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q |
| 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是 |
|
[ ] |
|
A．石墨比金刚石更稳定 |
| 下列粒子半径之比大于1的是 |
|
[ ] |
| A．K+/K B．Mg / Ca C．O2- / Na+ D．Cl / Cl－ |
| 下表是周期表中的一部分，根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： |
 |
| (1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是______________； (2) B和H形成的化合物的电子式是____________； (3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________，酸性最强的是____________； (4)表中元素，化学性质最不活泼的是_________，氧化性最强的单质是___________； (5)A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的____________； (6)写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。 |
| 在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有离子键的是（本题填编号）__________，既含有极性共价键又含有离子键的是___________，既含有离子键又含有非极性键的是 ___ ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是 ___ 。 |
| 完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式 （1）锂在空气中燃烧的化学方程式______________ ； （2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式_______________； （3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极的电极反应式为______________ 。 |
| 在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）该反应属____________反应。(填“吸热”或“放热”)； （2）反应的方程式：_____________________； （3）实验中观察到的现象有：__________________ 。 |
| 某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。 实验设计如表：将相应的实验目的填入下列空格中： |
 |
| （1）实验①和②探究____________对该反应速率的影响； （2）实验①和③探究____________对该反应速率的影响； （3）实验①和④探究____________对该反应速率的影响 |
| 类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。 |
 |
| 请结合元素周期律完成下列问题： （1）硒的熔点(x)范围可能是_______________。 （2）碲的主要化合价可能是_______________。 （3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是______________；沸点最高的物质是_____________。 |
| 现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表： |
 |
| 回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）： （1）X元素在元素周期表中的位置是_______________ 。 （2）化合物BA4Z的电子式为_____________。 （3）用电子式表示Y2X的形成过程：_______________。 （4）将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl4振荡，静置，CCl4层呈紫色，反应的离子方程式为 _________________。 |
| 某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。 |
 |
| 则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为___________；若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为____________。 2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____________状态。 |
| 元素R的气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式）______________。 |
| 某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2(SO4)3，并置换出1.12 L氢气（标准状况），已知该元素的原子核有14个中子，通过计算确定R是什么元素（要写出解题过程）。 |