| 下列变化属于化学变化的是 |
|
[ ] |
| A．浓盐酸冒白雾 B．浓硫酸使含碳化合物炭化 C．活性炭吸附水中的臭味 D．蒸发海水得到食盐晶体 |
| 生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于 |
|
[ ] |
| A．有机材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 |
| ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂．从物质分类来看，ClO2属于 |
|
[ ] |
| A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 |
| 08年1月我国南方普受雪灾，对电力、交通造成很大的危害，在使用的一种融雪剂中含有Na2SiO3（硅酸钠），Na2SiO3中Si元素的化合价为 |
|
[ ] |
| A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 |
结构示意图 所表示的粒子是 |
|
[ ] |
| A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子 |
| 小强在家庭小实验中把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是 |
|
[ ] |
| A．酒精 B．纯碱 C．食盐 D．植物油 |
| 下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是 |
|
[ ] |
| A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒 |
| 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液 B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大 C．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度 D．当a中混有少量b物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a |
| 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 |
|
[ ] |
|
A．x＞y＞z |
| 下列清洗方法中，利用乳化作用的是 |
|
[ ] |
| A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗油腻的餐具 D．用盐酸洗涤水垢 |
| 下列关于溶液的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．任何溶液中只可能含有一种溶质 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的 D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化 |
| 下列鉴别物质的方法错误的是 |
|
[ ] |
| A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用酚酞试液鉴别石灰水和稀盐酸 C．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体 D．用尝味道的方法鉴别实验室里的食盐和蔗糖 |
| 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比．用100g 30%的硫酸与少量镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的质量，可向所用硫酸中加入的物质是 |
|
[ ] |
| A．锌 B．碳粉 C．硫酸铜 D．水 |
| 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，可以肯定的是 |
|
[ ] |
| A．质量都增大 B．溶液的酸性都增强 C．溶质的质量分数都减小 D．溶质的质量分数都增大 |
| 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g．在该温度下，将25g 氯化钾固体加入到50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 |
|
[ ] |
| A．25% B．28.6% C．33.3% D．50% |
| 用化学式或离子符号填空 （1）保持氧气化学性质的粒子 _________ （2）不同酸溶液中都含有相同的_________ 离子 （3）酒精溶液中的溶质_________． |
| 写出下列化学方程式 （1）碳在氧气中充分燃烧 _________ （2）电解水 _________ （3）一氧化碳还原氧化铁 （Fe2O3） _________ ． |
| 如图是铁生锈的对比实验． （1）一周后A试管中的铁钉最先锈蚀，由此得出结论：铁生锈实际上是铁与空气中的 _________ 等物质发生化学反应的过程． （2）日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀．下列做法中能起到防锈作用的是 _________ （填序号）①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③在铁器表面刷油漆 ④切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦保留铁件表面的铁锈作保护层 （3）写出工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式_________． |
 |
| 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图． |
 |
| （1）p点表示 _________ 物质的溶解度相等． （2）t1℃时，将等质量的 A、B、C三种物质加到100g水中，只得到一种物质的饱和溶液，该溶液中的溶质是_________ （3）增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法均能成为饱和溶液的是 _________ （4）将A、B、C 三种物质的饱和溶液从 t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 _________ ． |
| 某温度下，向盛有几小粒 KNO3 晶体的试管中，加入10g、10% KNO3 的饱和溶液甲，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）．向烧杯中加入某种物质后并搅拌，试管中的晶体消失了，得到 KNO3 溶液乙． （1）请你猜测加入的物质可能是下面物质中的 _________ （ 填序号 ）， A、硝酸铵 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、氯化钠 （2）经测溶液乙中 KNO3的质量分数为 20%，原试管中KNO3晶体的质量为 _________ g，乙溶液_________ （ 填“一定”或“不一定”） 是饱和溶液． （3）若将上述烧杯中的水改成稀盐酸，加入一种金属也能出现相同的现象，加入的金属可能是_________ （ 填名称） |
 |
| 实验室提供：①天平 ②量筒 ③烧杯 ④药匙 ⑤玻璃棒 （1）小茜同学用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液 ①需固体氯化钠 _________ g，水_________ mL． ②用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是_________ ③下列操作会导致溶液中溶质的质量分数＜10% 的是 _________ （填字母） a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒 b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落 c、往烧杯中倒入水有少量水洒落 d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数 （2）小强同学用密度为 1.84g/cm3 溶质质量分数为98% 的浓硫酸与水配制 90g 溶质质量分数为20% 的稀硫酸 ①需浓硫酸_________ mL （保留整数） ②其操作要领是_________a ③小强同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是_________ ③小茜和小强同学的实验中都用到了玻璃棒，其作用分别是： _________ 、 _________ ． |
| 实验室用CO还原Fe2O3的方法粗略测定铁的相对原子质量．实验室制取的CO中含有少量的CO2，设计如下装置： |
 |
| （1）②的作用是_________ （2）实验结束时，先关闭K1、K2，再熄灭酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是 _________ （3）该装置明显有一处错误是 _________ （4）称量反应前后 ③的质量，进而得到铁的质量为W g，称量反应前后 ④的质量，得到CO2的质量为N g，则铁的相对原子质量= _________ （5）经比较实验测定的铁的相对原子质量偏小，其原因可能是 _________ （填字母）a、装置漏气 b、杂质未被除尽 c、称量准确、d、生成的 CO2有一部分进入澄清石灰水中 （6）将 ①中的 CO 从贮气瓶里排出的操作是，打开K1、K2，向 ①中加入适当的液体，根据下列信息，你选择的一种是 _________ （填字母），不选择其它两种的共同原因 _________ a、蒸馏水 b、饱和Ca（OH）2 溶液 c、饱和NaOH （溶液20℃时，S Ca（OH）2=0.17g S NaOH=35g．） |
| 有一种部分锈蚀的生铁样品，其成分是Fe、Fe2O3和C，课外小组的同学将100g稀盐酸分5次加到7.4g样品中（已知C不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、烘干得到滤渣0.2g，并将相关数据绘制如图．请计算： |
 |
| （1）样品中铁的质量 _________ g （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%） （3）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数．（计算结果保留到0.1%） |