|
下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A. 碘、铁都是人体必需的微量元素 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖 C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 |
| 下列有关化学用语表述错误的是 |
|
[ ] |
A．NaClO的电子式为： B．乙醇分子的球棍模型：  C．CH4Si的结构式：  D．葡萄糖的最简式：CH2O |
| 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．c(I－)＝0.1 mol/L的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－ C．0.2 mol/L NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－ D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－ |
| 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．原子半径：rA＜rB＜rC B．C的单质可以作为光纤通讯材料 C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质 |
| 下列实验能达到目的的是 |
 |
|
[ ] |
| A．称量25g氢氧化钠 B．H2O2溶液制备O2 C．乙酸乙酯的制备 D．石油蒸馏 |
| 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是 |
|
[ ] |
A. Z-+H2O HZ+ OH- B. HY+H2O  H3O++Y- C. 常温下，电离度：HX＞HY＞HZ D. HX + Z-  X-+HZ |
| 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl-－2e-＝Cl2 D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 |
| 下列离子方程式中正确的是 |
|
[ ] |
| A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4-＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH-＋10H2O D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2- +4NH4+ + 2H2O |
| 物质A有如下合成路线： |
 |
| （1）A的分子式为__________，含有的官能团为_________（写名称）。 （2）A→C的化学方程式为__________________，反应 类型为_________ （3）B的同分异构F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，F的结构简式_________，G的结构简式_________。 （4）将2滴溴水滴加到大量F中， 没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解释上述实验现象原因___________________________ （5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y ，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出两类含有醛基X的同分异构体_________、_________。 |
| 2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示： |
 |
| ① 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式__________________。 ② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝___________。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③ 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂 （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为___________________。 |
| 已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题 |
 |
| (1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________ (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，  ＝________。 (3)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂______。 A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 |
| 锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高 的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。 |
 |
| 请回答： (1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)； (2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_________________________ (3)步骤③中调节溶液pH至8~10，宜选用的试剂为_______________。 A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。 (4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。 A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液 工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是___________________。 (5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。 |
 |
| 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空 |
 |
| Ⅰ、探究氯气与 氨气的反应 （1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_____。 a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰 （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。 （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________。 Ⅱ、探究某些物质的性质 （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 __________________________。 （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是______。 （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。 __________________________ |