| 下列说法正确的是 |
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| A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
| 下列说法中错误的是 |
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| ①具有相同的相对分子质量和不同结构的两种有机物，必定互为同分异构体 ②互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 A．①②③④ B．只有③④ C．只有②③ D．只有②③④ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属 B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 C．某基态原子错误的核外电子排布图如上图，该排布图违背了泡利原理 D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小 |
| 以下关于物质沸点的比较中，不正确的是 |
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| A．1-丁烯 > 丙烯 B．1，2-丙二醇 > 1-丙醇 C．异戊烷 > 新戊烷 D．邻羟基苯甲醛 > 对羟基苯甲醛 |
| 在核磁共振氢谱图中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是 |
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| A．18g冰晶体中含有的氢键数为4NA B．1mol SiO2晶体中含有的硅氧键数为2NA C．28g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为6NA D．标准状况下11.2L C6H14含共用电子对数为9.5NA |
| 下列系统命名法正确的是 |
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| A．邻甲基苯酚 B．2-甲基-3-丁醇 C．2-乙基-1-戊烯 D．2-甲基-3-乙基丁烷 |
| 有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述中不能说明上述观点的是 |
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| A．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能 B．甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能 C．苯酚与溴水作用得到三溴苯酚，而苯与液溴作用，在催化剂作用下才得到一溴代物 D．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能 |
| 下列化学反应的有机产物只有一种的是 |
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A．新戊烷和氯气的混合气体光照 |
| 某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2L，完全燃烧后生成CO2 2.8L、水蒸气3.2L（同压且同在200℃下测定），该混合烃可能为 |
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| A．CH4 C2H2 B．C2H6 C2H2 C．C3H8 C3H4 D．CH4 C3H4 |
| 0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为 |
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| A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子 C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．苯中混有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去 B．可用水一次性鉴别溴苯、苯、乙醇 C．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2可发生如下反应：2  +H2O+CO2→2 +Na2CO3 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．分子式为C8H10的芳香烃有3种 B．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体4种 C．能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构） D．苯的间位二溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构 |
| 某兴奋剂结构如下，1mol该化合物消耗Br2（浓溶液）或NaOH(水溶液)的最大用量分别是 |
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| A．7mol，4mol B．4mol，5mol C．7mol，3mol D．5mol，6mol |
| 下列有机物分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是 |
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| A．CH3-CH＝CH-C≡C-CH3 B．  C．  D．  |
| 有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表: |
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| 请回答下列问题： （1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为 ，其中B原子采取 杂化。 （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。 （4）A2D的VSEPR模型名称为__________； 写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）。 （5）写出E3C2的电子式 ； （6）G的基态原子核外电子排布式为 。 |
| 1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。 （一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表： |
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四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高 到低的顺序是 （二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下： |
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| （1）胆矾晶体中含有 （填字母代号） A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D. 金属键 E．氢键 F．非极性共价键 （2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。 （3）金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。 |
A． B．  C．  D．  |
| （4）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为 cm3。 |
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| 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。 |
| Ⅰ：在试管中加入3 mL 1 mol/L NaOH溶液和3 mL 溴乙烷，振荡，加热。 （1）设计实验证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br－ （需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。 （2）观察到 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。 （3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 和 。 Ⅱ：在试管中加入3 mL NaOH乙醇溶液和3 mL 溴乙烷，振荡，加热。 （4）设计实验证明上述实验中溴乙烷发生的是消去反应 （需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。 |
| 某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示。 |
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| 已知： （Ⅰ）：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如：  （Ⅱ）：狄尔斯-阿尔德反应：  （1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 。 （2）1mol B与1mol丙烯在一定条件下发生狄尔斯-阿尔德反应，生成的产物最多消耗 mol Br2（水溶液）。 （3）C→D的反应类型为 ，M的分子式为 。 （4）写出E→F的化学方程式 。 （5）反应①和②顺序能否对换？ （填“能”或“不能”）；理由是： 。 （6）请设计合理的方案以醇H为原料合成乙二醛（  ）。提示：合成过程中无机试剂任选，用合成路线流程图表示，并注明反应条件，流程图示例如下： |
| 有机物A是由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。现取0.1molA在6.72L氧气（标准状况）中充分燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6g。再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26.4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1:10，求A的分子式。 |