| 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 |
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| A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂 C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
| 日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs 和131I 。其中关于普通127I 与131I 的说法正确的是 |
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| A．127I与131I互为同素异形体 B．127I与131I互为同位素 C．127I与131I是同一种核素 D．I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼 |
| 下列有关物质结构的表述正确的是 |
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A．次氯酸的电子式  B．二氧化硅的分子式SiO2 C．CS2的结构式S＝C＝S D．钾离子的结构示意图  |
| 下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是 |
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| A．10℃时20 mL、3 mol·L－1的X溶液 B．20℃时30 mL、2 mol·L－1的X溶液 C．10℃时40 mL、2 mol·L－1的X溶液 D．20℃时10 mL、4 mol·L－1的X溶液 |
| 100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 |
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| A．硝酸钾溶液 B．1mol/L的H2SO4 C．硫酸钾溶液 D．硫酸钠固体 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 |
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| A．54g H218O中含有电子总数为30NA个 B．11.2L H2中含有的电子数为NA个 C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个 D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA |
| 研究下表信息可直接得出的结论是 |
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| A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 C．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱 D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 |
| 下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是 |
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| A．F2和Br2的沸点 B．H-和Be2+的离子半径 C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量 D．在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 |
| 下图为番茄电池，下列说法正确的是 |
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| A．一段时间后，铁极质量会变大 B．溶液中的H+ 向石墨电极移动 C．电子由石墨电极通过导线流向铁极 D．铁电极是该电池的正极 |
| 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 |
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| A．洗气瓶中没有看到明显现象 B．气体X是纯净物 C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 D．Z导管口有红棕色气体出现 |
| 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 |
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| A．有七个主族，八个副族 B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右） D．第IIIA族位于元素周期表的第三列（从左往右） |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3 B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定 D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故 |
一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），下列物理量确定达到平衡状态的是 |
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| A．各物质的浓度不随时间变化 B．容器的压强不再变化 C．B的生成速率和D的生成速率为3：1 D．混合气体的密度不再变化 |
| 电子表所用电池的电极材料为Zn 与Ag2O，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH- ，总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 ，下列判断正确的是 |
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| A．锌为正极，氧化银为负极 B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O D．工作时，正极区的pH变小 |
| 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是 |
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| A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子 B．该元素属于第七周期 C．该元素一定是一种金属元素 D．该元素位于零族 |
| 下列变化为放热的化学反应的是 |
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| A．H2O(g)==H2O(l)；△H=-44.0 kJ/mol B．2HI(g)==H2(g)+I2(g)；△H=+14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如上图所示的化学反应 |
| 将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是 |
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| A．1：1：1 B．2：1：1 C．3：7：4 D．1：5：2 |
| 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 |
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| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系，其中正确的是 |
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A．  B．  C．  D．  |
| 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 |
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| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y在自然界中主要以单质形式存在 D．元素W的单质可作为水处理中的消毒剂 |
| 北京2008 奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm ，厚6mm 。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是 |
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| A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液 |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强 |
| 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 |
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| ① 粗铜与直流电源负极相连 ② 阴极发生的反应为Cu2++ 2e－＝Cu ③ 电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④ 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ |
在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)测得开始时，SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是 |
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| A．O2为0.15mol·L-1 B．SO2为0.25mol·L-1 C．SO3为0.4mol·L-1 D．O2、SO3的浓度相等 |
| 将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是 |
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| A．NO3- B．SO2 C．Fe2+ D．Fe3+ |
| 有下列八种晶体A．金刚石 B．蔗糖 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．铝 G．水晶 H 氢氧化钠，用序号回答下列问题： |
| （1）只有离子键构成的化合物是 。 （2）直接由原子构成的分子晶体是 。 （3）在常温下能导电的是 。 （4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是 。 |
| 下图是元素周期表的框架 |
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| （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）依据元素周期表回答下列问题： A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示）。 B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）。 C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写结构式）。 D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。 a．ⅠA族 b．ⅡA族 c．ⅥA 族 d．ⅦA族 （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ； （4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是 。 |
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A．  B． C． D． |
| ⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式 ；①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如下图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。 请回答：b是电池的 极；a电极上的电极反应式是_____________。 |
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| 已知： ①FeS不溶解于水； ②实验室制取H2S、SO2气体的原理是： FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑； ③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。 根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题： |
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| (1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。 (2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。 ①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有 。 A．befcda B．adcefb C．acdfeb D．acdefb ②若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性； ③若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性； ④当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性； (3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。 |
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： |
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| （1）NO的平衡浓度c(NO)= 。 （2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v= 。 （3）下图中表示NO2变化的曲线是 。 |
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| （4）800℃时，容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________。 |