已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列说法正确的是 |
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A. PM2.5颗粒物分布在空气中可形成胶体,具有丁达尔现象 B. 木糖醇(C5H15O5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同分异构体 C. 炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁 D. 塑料袋在全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地,且难以降解 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 |
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①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA ③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA ⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA ⑥常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA ⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA ⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA ⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol可知每断开6 NA个N-H键所释放热量小于92.4 kJ A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑥⑧ C.①②④⑧ D.①②⑥⑧⑨ |
下列 各图像中,不正确的是 |
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A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化 D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液 |
CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成 |
下列说法正确的是 |
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A.可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成 B.通常条件下,咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应 C.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 D.1 mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、 Na2CO3的物质的量比为2︰2︰1 |
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应:mX(g)nY(g) △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示 |
下列说法正确的是 |
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A.m>n B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 |
下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是 |
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A.将相同物质的量浓度的某弱酸(A-为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K+)>c(A-) B.在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+) > c( CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) D.弱碱性NH4HS溶液中:c(HS-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
下列有关化学用语书写正确的是 |
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A.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫: 2C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3- B.明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.向NaHS溶液中通入少量的氯气: HS-+Cl2=S↓+H++2Cl- D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气: 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O |
将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份,在相同条件下,一份用足量H2还原,参加反应H2的体积为V1,另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2,若V1 :V2=3:1,则原混合物中各成分的物质的量之比可能为 |
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A、3:2:2 B、2:3:2 C、1:2:3 D、无法计算 |
现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素,原子序数依次递增,原子半径A<D<C<B<F<E,B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10,且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8;已知HNO2为弱酸,NaNO2具有下列性质: 2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O;2MnO4-+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O请回答: (1)B与E可形成离子化合物E3B,试写出它的电子式:_______________。 (2)已知B2A4与BA3具有相似的性质,B2A4通过炽热的氧化铜粉末,粉末由黑色变为红色,且产物对大气无污染,其化学反应方程式:_____________________。 (3)在常温下,A、B、C三种元素形成的两种常见PH均为5的强电解质溶液G和H,且水电离出的氢离子浓度比值为最大,则G、H的化学式分别为___________、___________G和H溶液中由水电离出的氢离子浓度比值为_________________。 (4)①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2,其溶液显酸性,原因为________________________。(用文字说明原因) ②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3,其水溶液也显酸性,设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物___________________。 |
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺 铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法 |
查询资料,得有关物质的数据如下表 |
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为__________。 A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液 (2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是__________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_______________________。 (3)操作IV的顺序依次为 ___________、冷却结晶、_____________ 。 (4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___________________________。 (5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是: a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定时发生反应的离子方程式为_________________ 。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是______________________。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________。 |
已知有机物之间能发下如下反应 |
下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系: |
其中,化合物D的分子式为C10H10O,其苯环上的一氯代物只有两种;F的分子式为C10H8O,且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题: (1)写出下列物质的结构简式:A________;I_________。 (2)反应①的反应类型为__________;反应②的条件为_____________。化合物F的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示有________个峰。 (3)写出下列反应的化学方程式: CH3CHO与足量HCHO反应_____________________ 。 反应③______________________。 (4)化合物D有多种同分异构体,满足下列条件的有6种(一个碳原子上不可能两个双键):①属于酚类;②结构 中除苯环外无其他环;③苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下: |
请写出其它三种结构简式___________、___________、___________。 |
在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。 (1)已知: N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol; 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol; C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。 尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH__________。 (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。 |
①实验过程中除空燃比不同外,其他条件:汽车尾气的流速、________等必须相同。 ②在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。 |
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是___________。 |
A.负极的电极反应式为:CO+O2--2e-===CO2 B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 (4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在表格中填入剩余的实验条件数据。 |