| 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 |
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| A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－ |
| 在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是 |
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A．2HI（g） H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大B．2NO2（g）  N2O4（g）；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅C．2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）；△H<0，升温后，平均相对分子质量减小 D．3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）；△H<0，加入铁后，Fe3O4将增加 |
| 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－) 的操作是 |
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| ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体 A ．①③⑥⑦ B ．①③⑤⑥ C ．⑤⑦ D ．⑤ |
| 下列实验装置符合实验目的是 | |||||||||||||||
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| 将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3物质的量为0.3mol 。此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 |
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| A ．0.3mol B ．0.15mol C ．小于0.15mol D ．大于0.15mol 且小于0.3mol |
| 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H＋)+ c(HS－)+ c(H2S) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) |
| 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用 |
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| A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4 |
固体NH4I 放入一个体积为VL 的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；2HI(g) H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是 |
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| A．平衡时氨气为2.5mol B．平衡时HI的分解率为20% C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol D．其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2倍 |
| 将足量的AgI 分别放入下列物质中，AgI 的溶解度由大到小的排列顺序是 |
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| ①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2 ③35mL0.003mol·L-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① |
| 下列热化学方程式中，正确的是 |
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| A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -38.6 kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)；ΔH= -571.6 kJ·mol-1 |
| 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 |
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| A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9 |
反应N2O4（g ） 2NO2（g）；ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 |
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| A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B D．B、C两点化学平衡常数：B<C |
| 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 |
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| A．反应达到平衡时，X的转化率为80% B．该反应的平衡常数表达式为K=  C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 |
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| A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜 B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH- C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。 D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑ + 2H2O |
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2) ，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6) 中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6 LiCoO2＋C6，下列说法正确的是 |
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| A．充电时，电池的阴极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6 B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 |
| 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a 的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b 示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是 |
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| A．甲区发生的电极反应式：Fe-2e-= Fe2+ B．乙区产生Zn2+ C．丙区呈现红色 D．丁区呈现蓝色 |
| 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。 |
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| 试回答以下问题： （1）电极A 的名称是_______________ 。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是________________。 （3）若用惰性电极电解饱和NaCl 溶液一段时间，当阳极产生56 mL （标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL 时，求所得溶液在25 ℃时的pH =__________ 。 |
| 按要求回答下列问题： |
| （1 ）用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( 填序号 ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确 （2 ）某课外活动小组同学用下图甲装置进行实验，试答下列问题： |
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| ①若开始时开关K 与a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。 ②若开始时开关K 与b 连接，则总反应的离子方程式为 。 （3 ）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O ①铅蓄电池在放电时负极反应为 ， ②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ； ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol 电子转移时，消耗H2SO4 mol 。 （4 ）常温下，如果取0.1mol/L HA 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合( 忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8 ，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。 （5 ）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子是 ，既能电离又能水解的离子是 ，写出能水解离子的水解离子方程式_____________，________________。 （6 ）已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6 ×10－12，测得某溶液的pH = 13 ，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________ 。 |
一定条件下向容积为20 L 的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2 N2O4。反应中测得相关数据如下表所示： |
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| (1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc ＝________。 (2)在50 min末，向容器中加入  mol NO2，若要保持平衡不发生移动， 则应加入N2O4________mol。(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应△H________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
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(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。 |
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化： |
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| （1 ）关于该反应的下列说法中，正确的是____________( 填字母) 。 A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 （2 ）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L 的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。 |
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| ①从反应开始到平衡，CH3OH 的平均反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)-1；H2的转换率= ②该反应的平衡常数表达式K＝ ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( 填字母) 。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化抽出 C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3 mol H2 （3 ）25 ℃，1.01 ×105Pa 时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ 的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式： （4 ）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式 |
| 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ 的热量。 |
| （1 ）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为 。 （2 ）又已知H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol 。则8g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。 （3 ）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________ 。 （4 ）已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g)；ΔH=－534kJ/mol 则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式 。 |
