| NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是 |
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| A．NH3分子的空间构型不是对称结构 B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等 C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18' D．NH3分子内3个N--H键的键长相等，3个键角都等于120° |
| 膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是 |
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| A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是空间对称结构 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键间夹角是90° |
| 下列对SO3的说法中正确的是 |
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| A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似 C．结构与BF3相似 D．结构与P4相似 |
| 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 |
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| A．若n=2，则分子的立体结构为V形 B．若n=3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n=4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 |
| 下列微粒不存在未成键的孤对电子的是 |
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| A．OH- B．NH3 C．CH4 D．HCl |
| 下列分子或离子的中心原子带有一对孤对电子的是 |
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| A.HCl B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 |
| 下列有关苯分子中的化学键描述正确的是 |
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| A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键 B．每个碳原子的未参与杂化的2p轨道形成大π键 C．每个碳原子的三个sp2杂化轨道与其他两个碳原子和一个氢原子形成三个σ键 D．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键 |
| 下列有关杂化轨道的说法中不正确的是 |
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| A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 |
| 下列有关甲醛分子的说法中正确的是 |
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| A．C原子采取sp杂化 B．甲醛分子为三角锥形结构 C．C原子采取sp2杂化 D．甲醛分子为平面三角形结构 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 B．烯烃中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成 C．苯分子中存在碳碳双键 D．sp3杂化轨道的构型是正四面体形 |
| 用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体形结构，下列说法中不正确的是 |
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| A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 |
| 下列关于原子轨道的说法中正确的是 |
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| A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
| 下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是 |
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| A.C2H2 B.C2H4 C.C3H8 D.CO2 |
| 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为 |
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| A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 |
| 下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是 |
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| A．BeCl2中的Be，sp，直线形 B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形 C．BCl3中的B，sp2，平面三角形 D．C6H6中的C，sp，平面正六边形 |
| 配位键常用A→B来表示，下列有关说法中正确的是 |
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A.B原子所属元素一定是非金属元素 |
| 含有离子键、共价键和配位键的物质有 |
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| A．NH3 B．NH4Cl C．[Ag(NH3)2]NO3 D．Na2CO3 |
| 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法中正确的是 |
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| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ca2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形 D．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述中不正确的是 |
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| A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失 |
| 下列叙述中不属于有关配合物应用的是 |
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| A．二氯茂铁是第三代的抗癌药物，且对肾的损害作用小 B．某些金属离子与有机螯合剂形成内络盐，可以把金属离子从水溶液中萃取出来 C．可溶性的铜盐溶液显蓝色 D．铵根离子中含有配位键，可以形成配合物 |
| 氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 |
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| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 |
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| A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 C．[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子的中心原子Cu 和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 |
| 下列与H2O分子空间构型不相同的是 |
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| A.H2S B.NH3 C.H2Se D.CO2 |
| 下列分子中，中心原子以sp3杂化的是 |
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| A.NH3 B.BF3 C.CO2 D.BeCl2 |
| 下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 |
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| A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子上都没有孤对原子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 |
| 下列不是配位化合物的是 |
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| A．六氨合钴(Ⅲ)配阳离子[Co(NH3)6]3+ B．硝酸二氨合银(I)[Ag(NH3)2]NO3 C．五水硫酸铜CuSO4  5H2O D．氯化铵NH4Cl |
| 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 |
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| A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2 |
| 配离子[Cu(NH3)4]2+中，中心离子的配位数是 |
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| A．1 B．2 C．4 D．6 |
| 下列对于sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角大小的比较正确的是 |
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| A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角相等 |
| 下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是 |
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| A．[Fe(CN)6]3->[Fe(SCN)6]3- B．[HgCl4]2->[HgF4]2- C．[AlF6]3->[AdBr6]3- D．[Cu(NH3)4]2+>[Zn(NH3)4]2+ |
| 下列不属于配合物的是 |
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A．水合硫酸四水合铜(Ⅱ)[Cu(H2O)4]SO4 H2O B．氢氧化二氨合银(I)[Ag(NH3)2]OH C．十二水硫酸铝钾KAl(SO4)2  12H2O D．四氢氧合铝(Ⅲ)酸钠Na[Al(OH)4] |
| 下列分子中，键角最大的是 |
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| A.H2S B.H2O C.CCl4 D.NH3 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C．铵根离子呈正四面体结构 D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其他原子或离子成键 |
| 下列分子构型为四面体的是 |
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| ①P4②NH3③CCl4④金刚石⑤CH4⑥SiO2⑦H2S⑧CO2 A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③⑤ D.④⑤ |
| 在[Co(NH3)5Cl]Cl2中，内界是 |
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| A.Co(NH3)5 B.[Co(NH3)5Cl]2+ C.Co D.Cl- |
| 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 |
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| A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．二氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3) |
 的电离方程式为 =NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的 的合理结构是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述中不正确的是 |
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| A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ |
| 硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H2S分子的空间构型为__________；二氧化碳 (CO2)分子中，两个C=O键夹角是180°，说明二氧化碳分子的空间构型为____________；甲烷(CH4)分子中，任意两个C-H键的夹角都是109°28’，说明CH4分子的空间构型为 _______。 |
| 为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____；另一类是____。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是______， NF3的中心原子是______；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________。 |
| 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 (1)BeCl2____; (2)HCN____; (3)NH4+____; (4)H3O+____; (5)H2O____; (6)NH3____; (7)BF3____。 |
| 试总结第二周期元素Be、B、C、N、O、F生成共价键的规律性，并填入下表中。 |
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| 试用价层电子对互斥理论判断ClF3可能有几种结构，哪一种结构最稳定？ _________________________________ |
| 在ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构 |
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| (1)请根据[Zn(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配位键形成的条件。 ____________________ (2)在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：____________。配位体：_____________。 (3)现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案： ____________。 |
| 指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。 (1)K2[Cu(CN)4]____________ (2)[Co(NH3)(en)2Cl]Cl2____________ (3)K2Na[Co(CNO)6]____________ (4)K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]____________ |
| 根据下列配合物的名称写出其化学式。 (1)氯化二氯四水合钴(Ⅲ) ___________ (2)一氯一硝基四氨合钴(Ⅲ)配阳离子_____________ (3)四氢合铝(Ⅲ)酸锂____________ (4)二氨一草酸根合镍(Ⅱ)_______________ |
| 配合物[Ag(NH3)2]OH的中心原子是____，配位体是____，配位数是____，该配合物的名称是____，发生电离的离子方程式为________。 |
| （1）氨分子中氮原子采用sp3杂化，可为什么氨分子为三角锥形，键角是107°？ ________________________________ （2）为什么H2O分子的键角既不是90° 也不是109°28’，而是105°？ ________________________________ |
| 五原子分子最常见的空间构型为形_________，如常见的___________和____________，键角都是__________。 |
| 价层电子对互斥模型把分子分为两类： (1)一类是中心原子上的____________价电子，如____________等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n预测。 (2)另一类是中心原子有孤对电子，中心原子上的孤对电子也占据中心原子周围空间参与互相排斥。如水分子中有_______对孤对电子，氨分子中有________对孤对电子，与中心原子周围σ键相加都是4，它们互相排斥形成四面体。 |
| 有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族序数、原子序数均相同，BO3-含有32个电子，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C。回答以下问题： (1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_______、______、________、________。 (2)A、B两种元素形成化合物的电子式为____，结构式为 ________，空间构型为____形。 (3)A、B、C可形成两种既含有离子键又含有共价键的化合物，它们的化学式分别是_____和____。 (4)D2C形成过程的电子式表示为____。 |
| 用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论完成下表。 |
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| Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，________________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，________现象，若加入AgNO3溶液时，产生 _______________现象。 |
| (1)写出具有10个电子、有两个或两个以上原子核的离子的符号_________、__________、 __________、__________。 (2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_______、______、 _______、________。 (3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有_______，为三角锥形的有_______。 |
| 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形？ ______________________________ |
| 有两种配合物A和B，它们的组成为Co:21.95%，Cl:39.64%，N:26.08%， H：6.38%，O：5.95%，并根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子和配位数。 (1)A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨气放出，同时析出CO2O3沉淀。 (2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀。 (3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银均无变化，但加热至沸腾时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量是原来析出沉淀质量的一半。 ________________________________ |