| 下列说法中正确的是 |
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| A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023 B． 将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol/L C．2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D．常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023 |
| 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是 | |||||||||||||||
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| 某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构） |
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| A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 |
Na2CO3水溶液中存在CO32-+ H2O HCO3-+OH- 平衡。下列说法不正确的是 |
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| A．通入CO2，溶液pH减小 B．稀释溶液，  增大 C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，  减小 |
| 用Pt电极电解含0.2mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入 |
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| A．CuO 16.0g B．Cu(OH)2 19.6g C．Cu 12.8g D．CuCO3 24.8g |
| 能正确表示下列反应的离子方程式为 |
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A．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ B．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 |
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| A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物 C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 |
| 物质X、Y、Z有如下转化关系： |
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| 请回答下列问题： （1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是____________，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为___________________。 （2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0 ，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为___________________________。 （3） 若X为黄绿色气体，M是常见金属。完成下列问题： ① X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式_________________ ②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M(OH)3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式___________________ ③M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)3(s)  M3+ (aq) + 3OH-(aq) 常温下，M(OH)3的溶度积Ksp = 4.0 × 10-38，要使M3+离子浓度降至10-5mol/L，溶液的PH应调至_________。 (lg2=0.3,lg5=0.7) |
| 甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。 |
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| 请填空： （1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO (g) +2H2(g)  CH3OH (g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则： |
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| ①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是_______ (填字母代号) A．高温高压 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇 ②在压强P1、100℃时，CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示） ③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）  SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________（填字母）。 |
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| A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段 （2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。 |
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| （3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供________mol电子的电量。（已知甲醇的燃烧热为725.76 kJ/mol） （4）已知在常温常压下： ①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol ②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol ③H2O (g) = H2O (l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。 |
| 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：其主要操作步骤如下： ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间； ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止； ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水 |
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| 试回答下列问题： （1）正确的操作顺序为________________（填序号）。 （2）C装置中的反应的化学方程式为________________。 （3）B中的试剂为_____________； 其作用是______________________。 （4）D装置的作用是_________________。 （5）干燥管中无水CaCl2的作用是__________________。 （6）从环境保护的角度，提出一个优化方案________________ 。 |
| （三选一）【选修2：化学与技术】 海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 （1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是_________ (填序号)。 ①蒸馏法 ②膜分离法(电渗析、反渗透) ③冷冻法 ④离子交换法 （2）海水晒盐利用的化学原理是________；分离食盐晶体后的母液中含有________，经过分离、提纯后，可用于___________。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为_________；电解所用的食盐水需要精制，为什么? __________________；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入________之后加入。 （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下： |
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| 写出反应②的化学方程式_____________。 |
| （三选一）【选修3：物质结构与性质】 硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。 |
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| （1）由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。 氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式_______________________。 （2）基态Si原子的价电子排布式为________；Si与C相比，电负性较大的是_________（填元素符号）。 （3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是____________，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是__________，键角是_____________。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为__________________。 （4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与晶体硅相比，_________熔点较高，原因是______________________________ 。 （5）生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是_________cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。 |
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| （三选一）【选修5：有机化学基础】 已知： |
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| 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去。 |
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| 其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题： （1）E的分子式_________，A中所含官能团的名称_________________。 （2）B到C的化学反应类型___________，B物质的名称为__________________。 （3）写出生成A的化学反应方程式_________（有机物用结构简式表示）。 （4）与B具有相同官能团的同分异构体还有__________种（  极不稳定，会自动脱水），其中核磁共振氢谱中只出现三组峰的是_______________（写出结构简式）。（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有___________ 种，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应，且苯环上一硝基取代产物只有2种的是___________（写出结构简式）。 |