| 19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是 |
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| A．意大利物理学家阿伏加德罗 B．法国化学家拉瓦锡 C．英国科学家汤姆生 D．英国科学家道尔顿 |
| 下列原子的价电子排布正确的是 |
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A．N  B．O  C．C  D．F  |
| 具有下列电子排布的原子中，半径最大的是 |
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| A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．最低能量的原子是基态原子 B．基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量 |
| 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是 |
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| A．13C与15N有相同的中子数 B．13C电子排布式为1s22s22p3 C．15N与14N互为同位素 D．15N的电子排布式为1s22s22p4 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |
| 短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族中，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述中正确的是 |
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| A．最高价氧化物对应水化物的酸性：A<C<D B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性 C．原子半径：B>C>D D．A与D可形成离子化合物 |
| 下列不能说明X元素的电负性比Y大的是 |
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| A．与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易 B．X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
| X+、Y+、M2+、N2-均为短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N2->Y+，Y+>X+， Y+> M2+，下列比较正确的是 |
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| A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等 C．原子序数：N>M>X>Y D．碱性：M(OH)2>YOH |
| 下列所述规律中正确的是 |
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| A．原子半径：K>Na>Mg B．稳定性：HCl>PH3>H2S C．氧化性：Cu2+>Fe3+>Al3+ D．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4 |
| 铀是一种放射性元素，它存在多种同位素，如23592U 和23892U，它们是制造原子弹的物质。 1999年北约轰炸南联盟时，使用的贫铀弹中就含有铀，其放射性能严重伤害人体，并严重污染环境。其中有变化23592U→20782Pb+2010Ne+8X，铀元素的平均相对原子质量为238.20，根据以上叙述，得出的结论正确的是 |
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| A．铀元素一定至少存在一种质量数大于238的同位素，X为中子 B．不能用质量数代替铀的同位素的相对原子质量计算铀元素的近似相对原子质量，X为原子 C．23592U的变化属于化学变化，X为质子 D．铀的几种同位素的化学性质明显不同，X为电子 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的原子是同一种原子 C．3517Cl和3717Cl只可能形成两种单质分子 D．氯离子比氯原子稳定 |
| A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是 |
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| A．B元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5 B．化合物AB的电子式为  C．化合物AB的电子式为  D．A与水反应的离子方程式为Na+H2O= OH-+Na++H2↑ |
| 下列关于电子云的叙述中不正确的是 |
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| A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形 B．电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形 C．电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小 D．轨道不同，电子云的形状也不一样 |
| 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 |
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| A．半导体材料砷化镓 B．储氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．s区都是主族元素 B．s区都是金属元素 C．O族元素在p区 D．所有非金属元素都在p区 |
| 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 |
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| A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个未成对的电子的X原子与3p 轨道上只有一个未成对的电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
| 反物质就是由反粒子组成的物质，所有的粒子都有反粒子，这些反粒子的特点是质量、寿命、自旋与其相对应的粒子相同，但电荷、重子数、轻子数等量子数与之相反，如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是 |
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| A．核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子 B．核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子 C．核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子 D．核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子 |
| 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，它们的电子层数之和是5。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2 倍，X和Z可以形成XZ3型化合物。请回答： (1)X元素的名称是____；Y元素的名称是____；Z元素的名称是____。 (2)XZ3化合物的化学式是____，电子式是____。 (3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式________、________。 |
| 设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。据此，请填空： (1)Y元素是____，其原子的电子排布式为 ____，Z元素是____，其原子轨道表示式为____。 (2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____。 |
| 用“>”“<”或“=”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。 (1)2s____3p; (2)4px_____4pz; (3)4s____4d; (4)4s____3p; (5)5p____7d; (6)3d____4d。 |
| 有A、B、C、D、E5种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属元素B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D元素形成的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。 (1)写出元素的名称：A_____，B____， C____，D____，E____。 (2)写出各原子的电子排布式:A____，B____， C______，D____，E____。 (3)写出C1、C2、C3粒子的符号：____、 ____、___。 (4)画出E离子的结构示意图：____________。写出E的氢化物的化学式：_____。 (5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式：_______________________，_____________________。将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________。 |
(A) |
| (1)在上图元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)根据NaH的存在，有人提议可以把氢元素放在 ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____族。 (3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上图元素周期表中对应的位置上。 ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_______（填名称），写出可以验证该结论的一个化学方程式_____________________。 |
(B) |
| (4)在上图元素周期表中全部是金属元素的区域为____。 (5)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____元素（填化学符号）。 (6)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两种元素填写在上图元素周期表中对应的位置上。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____ （填名称），可以验证该结论的实验是一__________（填序号）。 a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
| 目前科学家们正在研究开发新型制冷剂，如“磁制冷剂”。已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对电子，在磁场作用下，电子自旋方向从一致到不一致就会从环境吸热而制冷。美、中等国家已开始这方面的研究，并于2002年制成第一台磁冰箱。研究者最先采用的磁制冷剂是稀土金属钆(64Gd)，我国有丰富的储藏。已知54号元素是Xe。请你帮助分析为什么电子自旋方向发生变化能制冷，写出稀土金属钆的核外电子排布式和轨道表达式，并确定未成对电子数。 __________________________________________ |