| 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关 ①②③的叙述正确的是 |
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| A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 |
| 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 |
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| A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
| 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 |
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| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
| 元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是 |
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| A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl |
| 下列说法正确的是 |
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| A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 |
| 核电荷数为1～18的元素中，下列叙述中正确的是 |
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| A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子容易失去1个电子 |
| 下列物质中既有离子键又有共价键的是 |
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| A、CaCl2 B、H2O2 C、KOH D、H2S |
| 下列粒子的结构表示正确的是 |
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A. 18O的结构示意图： B. O2-的结构示意图：  C. Mg2+的最外层有10个电子 D. Mg2+的结构示意图:  |
| 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 |
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A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：  C．O—18的原子符号：  D．CO2分子的结构式：O=C=O |
| X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 |
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| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
| 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为 |
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| A．5Z B．5Z+18 C．5Z+10 D．5Z+8 |
| 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 |
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| A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
| X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 |
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| A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 |
| 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 |
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| A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 |
| 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 |
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| A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
| 已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 |
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| A．baR B． a＋b－2a－2R C． a＋b＋2a＋2R D． a＋ba－2R |
| 在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 |
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| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3－中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol |
| 下列各组物质中，化学键类型不同的是 |
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| A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．MgCl2和Na2O |
| 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 |
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| A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 |
| X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 |
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| A.原子半径：Y>Z>W B.非金属性最强的元素为W C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 |
| 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 |
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| A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W |
| 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是 |
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| ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－<S2－ A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
| W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 |
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| A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X |
| X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R 处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 |
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| A．元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
| 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 |
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| A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
| 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 |
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| A.G是最活泼的非金属单质 B.M化学性质活泼 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.L是极性分子 |
| 同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为 |
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| A、x―n B、x＋m C、m-n D、x＋n |
| X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 |
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| A、n＋11 B、n－5 C、n＋3 D、n－6 |
| 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 |
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| A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
| 4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成________g D2O，1mol D2O中含_______mol质子，含__________mol中子。 |
| A、B、C、D、E五种元素,A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。 C元素名称是_________，D的最高价氧化物对应水化物的化学式_________，实验室制取单质E的化学方程式____________。 |
| I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径元素性质 |
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II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲 |
| A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。 |
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| （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为_________________，反应④的化学方程式为________________________。 （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式_______________；已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。 （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________。 |
| A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知： ①热稳定性：HmD＞HmC； ②  具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； ④A与B质子数之和是D质子数的3倍。 依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： (1) HmDm的电子式___________________。 (2)  的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。 (3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： _____________________________________。 (4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式____________。该溶液的溶质含有的化学键类型是____________ (5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。 |
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| 下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。 |
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| 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 |
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| (1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________ (2)元素G在元素周期表中的位置____________________ (3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理： __________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________. (4)飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。 |