| 近年来我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 |
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| A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．非金属单质 |
| 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 |
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| A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 |
| 最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为 |
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| A．111 B．161 C．272 D．433 |
| 若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是 |
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| A．水 B．无水酒精 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液 |
| 下列实验操作或事故处理正确的是 |
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A．金属Na着火，立即用水扑灭 |
| 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 |
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| A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷 C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 |
| 下列实验操作中属于过滤的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列关于胶体的叙述不正确的是 |
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| A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D．采用渗析的方法可以净化胶体 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑ C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ ===2Fe2+ D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+===CO2↑+H2O |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．1molH2O所含有的原子数为NA B． 32gO2含有的氧原子数为2NA C．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA D．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA |
| 下列变化需加入氧化剂才能实现的是 |
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| A．Fe3+ →Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl- →Cl2 D．H2SO4→BaSO4 |
| 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 |
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| A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
| 下列关于化学反应速率的说法错误的是 |
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| A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 |
| 下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是 |
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| A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀H2SO4 |
| 下列关于蛋白质的叙述中不正确的是 |
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A．蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出；向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解 |
| 在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为__________，物质的量之比为__________，原子总数之比为_________，电子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为______。 |
| （1）下列装置属于原电池的是_________； |
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| （2）在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象________________； （3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。 |
| 下列物质 ①烧碱、② Fe(OH)3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3， 其中属于混合物的是（请填写序号，下同）______ ；属于酸的是______ ；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______；属于单质的是_____；属于非电解质的是______。 |
| 已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出A、E元素的名称：A _________，E___________； （2）画出C元素的离子结构示意图 ___________； （3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式____________； （4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________； （5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________ （用元素符号表示）。 |
| 酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题： （1）称为酸雨的水溶液的pH范围是______ ___； A. pH＜7 B. pH＜5.6 C. pH＞5.6 D. pH＜0 （2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是______； A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.氯化氢 （3）请举出两例酸雨的危害_____________。 |
| 人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。 （1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：___________； （2）Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的离子方程式：_____________； （3）如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的___________ ，理由是___________。 |
| 氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300℃反应获得。 （1）根据其性质，试推测氮化硅陶瓷的用途有下列的__________（填序号）； A.制有色玻璃 B.作刀具 C.制造陶瓷发动机 （2）写出氮化硅的化学式 _______________； （3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其它无机酸反应。试推断该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 ____________； （4）用SiCl4和N2在H2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为____________。 |