| 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．原子半径Z>W>R B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 C．对应的氢化物的热稳定性：R>W D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
| 分子式为C5H10烯烃的同分异构体（不含立体异构）数目为 |
|
[ ] |
| A．2 B．3 C．4 D．5 |
| 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下： |
 |
| 下列分析判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行 B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 C．可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙 D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量 |
| 根据下列实验现象，所得结论正确的是 | |||||||||||||||
 | |||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||
|
| 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e-==2O2- C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 |
| 下列离子方程式书写不正确的是 |
|
[ ] |
| A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3时： 4OH－ + 3SO2 = SO32－+ 2HSO3－ + H2O B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ C．AgNO3溶液中加入过 量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
| 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 |
 |
|
[ ] |
| A．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 B．原混合酸中NO3－物质的量为0.4 mol C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1 |
在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示： |
 |
| （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= _________。 （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______ （选填字母编号）。 a．0.20 mol/L b．0.16 mol/L c．0.10 mol/L d．0.05 mol/L （3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（选 填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。 （5） 常温下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象____________，当pH=________时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。 |
| 测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑ （已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃） |
 |
| （1）装置中甲管的作用是__________________。 （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。 |
 |
| （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________________ ，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。 （4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满） ①原因：______②原因 ：______ ③原因：______ （5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为_____________________ （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写） |
| 化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系 |
 |
| 已知： ① 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。 ② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。 ③ 反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。 ④ 上图中的部分变化经定量测定，得到如图所示的固体产物的质量分数［ω(%)］随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题： |
 |
| （1）写出A的化学式：__________，D中阴离子的结构示意图为_____________； （2）反应①的化学方程式为：____________________________。 （3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________。 （4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。 ① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：______________。 ② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是___________。（填编号） A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃 |
| （三选一）［选修2：化学与技术］ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下 |
 |
| （1）溴在周期表中位于_______周期________ 族。 （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________。 （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为______________________。 （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：________________________。 （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_______________________。 （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是___________________。 |
| （三选一）[选修3：物质结构与性质] 氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。 （1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是________________ 。 a．水分子是一种极性分子 b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的  键 c．水分子空间结构呈V型 d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体 （2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为_______________。 |
 |
| （3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。 ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为_________________。 ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式_____________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_________________；（写结构简式）。 ③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构____________ 。 |
| （三选一）[选修5：有机化学基础] 从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分： |
 |
| （1）①甲和乙中含氧官能团的名称分别为_________和_________。 ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式__________。 a．苯环上有两个不同的取代基 b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应 c．遇FeCl3溶液显呈现紫色 （2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)： |
 |
| 反应I的反应类型为___________，Y的结构简式_______________。 （3）已知： |
 |
| 由乙制取丙的路线如下(A—D均为有机物)： |
 |
| ①由乙转化为D的化学方程式_____________。 ②C的结构简式______________。 |