科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是 |
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| A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 |
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| A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－ C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－ |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) △H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 |
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| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
| 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 | |||||||||||||||
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| 某兴趣小组设计如下微型实验装置，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是 |
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A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－ Cl2↑＋H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
| 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时： ①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l) △H=－67.7kJ/mol ②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol 在20mL，0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是 |
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A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) △H=＋10.4kJ/molB．当V=20时，溶液中：c(OH－)=c(HF)＋c(H＋) C．当V=20时，溶液中：c(F－)c(Na＋)=0.1mol/L D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)> c(H＋) |
| 已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： |
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| (1)W位于元素周期表第_____周期第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。 (2)X的电负性比Y的_____(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_____(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式。并标出电子转移的方向和数目： ______________________________ (4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_____；氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_________________ |
| PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成： |
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| (1)A→B的反应类型是_____；B的结构简式是__________。 (2)C中含有的官能团名称是_____；D的名称(系统命名)是__________。 (3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O—O—键，半方酸的结构简式是____________________ (4)由B和D合成PBS的化学方程式是_________________________ (5)下列关于A的说法正确的是_____ a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO2 |
| 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2 的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程： |
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| (1)气体A的主要成分是_______。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______________；通入N2的目的是______________。 (2)写出甲方案第①步反应的离子方程式_____________________。 (3)甲方案②第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______________ (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/L I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是 _______g(用含w、V的代数式表示)。 |
| 工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为 PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32-(aq)  PbCO3(s)＋SO42-(aq)某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 (1)上述反应的平衡常数表达式：K= __________ (2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在__________溶液中PbSO4转化率较大，理由是____________________ (3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3；假设二：__________假设三：__________ (4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。 |
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| ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： ____________________。 |
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