| 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 |
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| A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯 C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一 |
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下列实验描述正确的是 |
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| A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤 B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素 D．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用） |
| X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 |
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| A．气态氢化物的沸点：Z＜Y B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z D．Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |
| 根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是 |
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| A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽 B．甲中a电极的电极反应为： O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．装置开始工作初期乙中的总反应为： Cu＋H2SO4  CuSO4＋H2↑ D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 |
| 用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示。能用此装置制备的气体有 |
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| A. 用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2 B. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2 C. 用过氧化钠与水反应制取O2 D. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c(NH4Cl) B．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3 C．0.2 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．已知难溶物FeS的Ksp = 8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-) = 1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol/L，应调节溶液中的c(H+)为1.11×10－3mol/L |
| 已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa |
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| 有关如图所示的有机物说法不正确的是 |
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| A．分子式为C9H15NO3S B．具有较强的还原性 C．易跟H2发生加成反应 D．1mol最多跟含3molNaOH的溶液发生反应 |
| 某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______ （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________ （3）气体A与NH3反应的化学方程式为________，该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________ （4）试写出制取气体A的化学方程式为________________ （5）设计实验探究离子晶体C的成分。 ________________________________ |
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2 （g） 2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 A．向装置中充入N2 B．向装置中充入过量的SO2 C．向装置中充入O2 D．升高温度 ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________ A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等 C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9 ⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为 0．10 M Pa。试计算反应 2SO3  2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 |
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| ⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知： ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。 ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________ |
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| 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 |
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已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ②2CrO42－ + 2H+  Cr2O72－+ H2O 请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是________________。 （2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_____________________。 （3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）______________，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）______________。 （4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为____________________。 （5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是___________________。 （6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 _________、过滤、洗涤、干燥。 |
 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： |
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| （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中官能团的结构简式是______________ （2）A→B的反应类型是__________，B→C的反应类型是___________ （3）E的结构简式是_________________ （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：______________________ （5）下列关于G的说法正确的是_____________ a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1molG最多能和5mol氢气反应 d．分子式是C9H8O3 （6）G的另一种同分异构体H具有以下性质：①与A具有相同官能团②氢核磁共振光谱图中只有两种峰。请写出H的结构简式 __________________ |