| 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 |
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| A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 D．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维 |
| 下列化学用语表达正确的是 |
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A．Cl-的结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：  C．CH4Si的结构式：  D．质量数为137的钡原子：  |
| 能够将溶液和胶体区分开的方法是 |
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| A. 过滤 B. 观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味 |
| 下列物质属于离子化合物的是 |
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| A. CO2 B. H2O C. NaOH D. H2SO4 |
| 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 |
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| A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42- |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是 |
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| A. 100mL的溶液中含有Mg2+ 、Cl-的总数为0.3NA B. 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NA C. 1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L D. 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L |
| 下列反应中，水作为氧化剂的是 |
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A. NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 |
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A. CO2 |
| 下列操作方法或实验装置正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32- +H2O B. 铁与稀硫酸反应；Fe+2H+=Fe3+ +H2 C. 稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O D. 氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
| 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 |
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| A. 硫酸 纯碱 硫酸钙 B. 氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁 C. 碳酸 乙醇 烧碱 D. 磷酸 熟石灰 苛性钠 |
| 下列化学反应属于吸热反应的是 |
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| A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水 C. 镁与稀盐酸反应 D. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合 |
| 化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、 用途中不正确的 |
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| A. 生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型 B. 重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐” C. 绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂 D. 胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药 |
| 下列有机物发生的反应属于加成反应的是 |
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A. 乙烯使KMnO4溶液褪色 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 32g O2占有的体积约为22.4L B. 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D. 22gCO2与标准状况下11.2L HCl所含的分子数相同 |
| 下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不 同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是 |
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A. 4-3-2-1 |
在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是 |
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| A. 升高温度 B. 减小压强 C. 使用催化剂 D. 增大A的浓度 |
| 氢氧燃料电池是一种新能源，如图为氢氧燃料 电池示意图。下列说法不正确的是 |
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| A. 该装置能将化学能转化为电能 B. A极是正极，B极是负极 C. 电子由A极通过导线流向B极 D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| 只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4 四种溶液。这种试剂是 |
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| A. HCl B. BaCl2 C. AgNO3 D. NaOH |
在一定温度下，向 密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)  2Z(g)，此反应达到限度的标志是 |
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| A. 容器内气体密度不随时间变化 B.  C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
| 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 |
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| A. 原子半径：Y<Z<W B. Z在化合物中呈+1价 C. Y与W可形成离子化合物 D. Z的单质不能与X的氧化物反应 |
| 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C(Mg2+) 为0.2mol·L-1, C(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1 NaOH溶液的体积为 |
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| A. 65mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算 B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol C. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+ 、Al3+ 、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+ 、Al3+ |
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随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。 |
| 中国是 世界上最早研究和 生产合金的国家之一。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点__________。 ②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法____________。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式：__________；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为___________。 ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_________（填序号）。 A. 在电线的外面包上一层塑料层 B. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C. 在海轮 的铁制外壳上焊上铜块 |
| ①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施：__________。 ②水中含有悬浮颗粒物等杂质，可以加入__________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的__________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。 ③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000t以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常 见垃圾： A. 废纸； B. 废电池； C. 易拉罐； D. 玻璃瓶； E. 塑料制品。 在焚烧处理前，除废电池外，还有___________（填序号） 应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是___________。 |
| 常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下图所示。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198g·mol-1，且其中各元素的质量比为钾:金属B:氧=39:28:32。 |
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| 请回答以下问题： （1）Z的化学式为______________。 （2）写出检验X中阳离子的方法：________________。 （3）写出E和A在高温下反应的化学方程式：______________。 （4）写出A和N反应的离子方程式：_______________。 |
| 某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问 题的解答。 [资料获悉] ①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3  3Cu+N2+3H2O ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu 和Cu2+ ：Cu+  Cu+Cu2+ 。 ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。 [实验设计] |
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| [实验探究] （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是____________。 （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有___________（填药品名称）的干燥装置。 （3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为____________ 。 [交流讨论] （4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是____________。 （5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是____________。若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c< ____________ 。 [拓展延伸] （6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为_________。 |