| 原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是 |
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| A．玻尔原子模型 B．电子云模型 C．汤姆生原子模型 D．卢瑟福原子模型 |
| 氢弹是模仿太阳里的热核反应制造的，其反应原理为21H+31H→42He+10n，则下列说法中正确的是 |
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| A．氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素 B．通常所说的氢元素是指11H C．11H、21H、31H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 D．这个反应既是核反应，也是化学反应 |
| 据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是 |
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| A．32 B．67 C．99 D．166 |
| 正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量和电量相等，但电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质—反物质。欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反氢原子的一大进步。试着推断反氢原子的结构 |
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| A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 |
| 某粒子用AZRn-表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是 |
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| A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-Z C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n |
| 下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述中正确的是 |
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| A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核近的区域绕核旋转 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．某微粒核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子 C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数 |
| 下列各电子层中不包含d能级的是 |
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| A.N层 B.M层 C.L层 D.K层 |
| 下列电子层中，原子轨道的数目为9的是 |
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| A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 |
| 下列能级符号正确的是 |
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| A．5s B．2d C．3f D．6p |
| 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 |
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| A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2- 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 |
| 下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 基态原子的第五能层只有2个电子，则该原子的第四能层中的电子数肯定为 |
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| A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速地运转着 |
| 下列关于电子云的叙述中不正确的是 |
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| A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形 B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形 C．点密集的地方电子出现的概率大 D．轨道不同，电子云的形状也不一样 |
| 下列关于氢原子电子云图的说法中正确的是 |
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| A．黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大 C．电子云图是对电子运动无规律性的描述 D．电子云图描述了电子运动的客观规律 |
| 下列排布不符合泡利不相容原理的是 |
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A．2p能级： B．3d能级：  C．2p能级：  D．3d能级：  |
| 下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是 |
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| A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4 |
| 根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为此类的微粒是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是 |
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| A．一个小黑点表示一个电子 B．小黑点的多少表示电子个数的多少 C．表示电子的轨迹 D．表示电子在核外空间出现概率的大小 |
| 下列表达方式中错误的是 |
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A．氟原子结构示意图： B．氧原子的轨道排布式：  C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳12原子：126C |
| 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中包含下述三个论点： ①原子是不能再分的粒子；②同种元素原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点不正确的是 |
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| A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③ |
| 下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 |
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| A．质量很小 B．运动范围很小 C．运动速率很快 D．有确定的运动轨道 |
| 下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是 |
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| A.1s22s22p2 B.1s22s23s1 C.1s22s24d1 D.1s22s22p23s1 |
| “飞秒(10-15s)化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是 |
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| A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 |
| 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 |
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| A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p1 |
| 下列电子层中，包含有f能级的是 |
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| A.K电子层 B.L电子层 C.M电子层 D.N电子层 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因 B．线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为 hv=Ej-Ei C．氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子 D．在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的 |
| 下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了泡利不相容原理的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 基态氮原子的电子排布为1s22s22p3，则氮原子的p轨道上三个电子的排布式为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B．在M层中，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子光谱是线状光谱 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 |
| 下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 |
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| A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 |
| 已知R2+核内共有Ⅳ个中子，R的质量数为A，mgR2+中含有电子的物质的量为 |
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| A.m(A-N)/Amol B.m(A-N+2)/Amol C.(A-N+2)/Ammol D.m(A-N-2)/Amol |
| 下列表示式中错误的是 |
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A．Na+的轨道表示式： B．Na+的结构示意图：  C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1 |
| 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 |
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| A．136C B．147N C．168O D．3115P |
| 在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子（质量数为4的带2个正电荷的微粒），射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟然让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那里似的，但也有极少量的α粒子发生偏转，或者被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出金箔中Au原子结构的一些结论，试着写出其中的三点： (1)___________； (2)___________； (3)___________。 |
| 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是____________，轨道表示式为________________。 |
| 根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：____________。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：______________________。 (3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_______。 (4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：____________________。 |
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根据波长的长短，光可分为可见光、红外线、紫外线、X射线，其中波长为400～700nm的光为_______，其波长由长到短分为红、橙、黄、绿、青、_____和____七色光。不同波长的光具有不同的能量。大多数物质都能_______或_______光，其光的波长可以用仪记录下来，形成光谱。由光谱仪获得的_______由_______所组成，且相似的波长而_________的光谱即为连续光谱；由光谱仪获得的_______由_______具有所组成的光谱即为线状光谱。 |
| 根据图中电子云的图形标出能级的原子轨道类型。 |
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| (1)原子轨道：把电子出现的概率约为________的空间圈出来，所得到的电子云轮廓图形称为原子轨道。 (2)量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，轨道类型不同，轨道的形状也不同。用小写的英文字母s、p.d、f分别表示不同形状的轨道，s轨道呈形________，p轨道呈形________，d轨道和f轨道比较复杂。 (3)s能级只有____个轨道，p能级有____个轨道，d能级有______个轨道，f能级有7个轨道。 |
| 已知M2+的3d轨道中有5个电子，试推出： (1)M原子的核外电子排布。__________ (2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？ __________ |
| 按核外电子排布的规律，写出20号元素的电子排布式。 ____________________________ |
| 试写出： (1)24Cr、47Ag的电子排布式_____________； (2)17Cl-的轨道表示式_______________； (3)19K、26Fe的原子结构示意图_______________。 |
| 宏观物体相对于微观粒子而言，它的运动特点是________、_______、 _______；而微观粒子的运动特点是________、______，这就使它与宏观物体具有截然不同的性质。 |
现有甲、乙两种元素，第3周期元素甲最外层有2个电子，元素乙3p能级上的电子排布方式为 (1)写出甲、乙两元素的符号：甲_______，乙_______。 (2)甲、乙两元素形成的单质加热反应后的产物是_____，其为_______ （填“离子”或“共价”）化合物，它们发生反应的化学方程式为_________________。 |
| 连续光谱是指_______，例如_________；而线状光谱是指_______，例如________。 |
| 为了解释原子的稳定性和_______的实验事实，丹麦科学家玻尔在 __________原子模型的基础上提出了_________的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自_______在能量不同的______________的跃迁，而电子所处的______的能量是____。 |
| 填写下列符号中“2”的含义。 (1)21H：________； (2)H2：_______； (3)Ca2+：________； (4)  ：_________； (5)2He：________; (6)2Cl：________。 |
| 满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素（填元素符号）? (1)最外层具有6个p电子：_________。 (2)次外层d轨道全充满，最外层有一个s电子：____。 (3)某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：____。 (4)某元素+3价离子的3d轨道半充满：____。 |
| 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。 (1)写出四种元素的元素符号： A____,B____,C____,D______。 (2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：C____； D____。 (3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式____________________。 (4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质____，氢化物________。 |
| 下列原子的核外电子排布式（或轨道表示式）中，哪一种状态的能量较低？ (1)氮原子：  ( ) (2)钠原子：A．3s1 B．3p1( ) (3)铬原子：A．3d54s1 B．3d44s2( ) (4)碳原子：  ( ) |
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有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为2:3。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层电子数的3倍。 |