| 鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材．关于钢的说法不正确的是 |
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| A．钢是纯净物 B．钢是铁合金 C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁 |
| 将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 |
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| A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg |
| 铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用．下列说法正确的是 |
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| A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金 |
芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| “金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是 |
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| A．金 B．铜 C．铁 D．锡 |
| 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是 |
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| A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液 |
| 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 |
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| A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 |
| 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的 |
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| A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．硝酸汞溶液 D．硫酸铜溶液 |
| 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 |
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| A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO |
| 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 |
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| A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y |
| 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是 |
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| A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ |
| 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 |
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| A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag |
| 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是 |
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| A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 |
| 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 |
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| A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 |
| 金属在生成生活中应用广泛． （1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是 _________ （填字母序号，下同）． |
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| （2）铁生锈的条件是_________．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_________、_________． （3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径． ①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________； ②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是_________． A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有 D．可能是铁和银． |
| 现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成： （1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置． |
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| （2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是_________． （3）待不再产生气泡时，再进行_________（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是_________． （4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式_________．该反应的基本类型属于_________（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应． |
| 人类生活离不开金属． （1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热． ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 _________ 、 _________ 等物质共同作用才会生锈． ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 _________ ． （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应． A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液 ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式_________． ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序_________． |
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| 小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了．请你帮他分析菜刀生锈的原因： _________ ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 _________ （填两条）． |
| 某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案： |
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| （1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择_________． （2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有_________； （3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲_________；方案乙_________； （4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案_________． |
| 钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁． （1）钢铁属于 _________ （填“纯净物”或“混合物”）； （2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： _________ ； （3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 _________ 和 _________ 共同作用的结果； （4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 _________ 的方法（任写一种）来达到目的． （5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 _________ ．这种麦片必须真空保存，原因是 _________ ． |
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| 锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈． （1）铁锁在哪种情况下使用易生锈？ _________ （2）铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施？（例举两个不同部位的不同措施） _________ （3）铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 _________ ． （4）锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 _________ 使其润滑而转动灵活． |
| 为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想： 猜想1：该粉末是木炭粉 猜想2：该粉末是铁粉 猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物 小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格． |
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| 交流与反思： （1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是 _________ ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 _________ （填物质的化学式）． （2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示） _________ ． |
我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2． （1）上述反应不是置换反应的理由是： _________ ． （2）Fe2O3中铁元素的质量分数： （3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？ |