| 下列各组反应，属于同一反应类型的是 |
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| A. 由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇 B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸 C. 由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷 D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 |
| 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是 |
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| （1）酸性KMnO4溶液 （2）NaOH溶液 （3）KOH醇溶液 （4）Na （5）CuO A. （1）（2）（4） B. （1）（3）（4） C. （1）（2）（4）（5） D. 全部 |
| 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 |
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| A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C. 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ |
| 下列情况与平衡移动无关的是 |
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| A. CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液 B. 升温能使醋酸溶液中c（H+）增大 C. 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2－）增大 D. 用KClO3制O2时常加入少量MnO2 |
| 下列解释实验事实的方程式不准确的是 |
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A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH  CH3COO－+H+ B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）  N2O4（g）；△H<0 C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2+ +2NO↑+4H2O D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O  HCO3－+OH－ |
已知H2（g）＋I2（g） 2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 |
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| A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变 C. 甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 |
已知反应：2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。下列说法正确的是 |
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| A. b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线 B. 反应进行到20min末，CH3COCH3的  C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的  |
已知：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 |
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A. 升高温度能使  增大 B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％ C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1 |
| 下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 |
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| A. 锌片是正极 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 该装置能将电能转变为化学能 |
| 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是 |
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| A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2 C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |
| 结合下图判断，下列叙述正确的是 |
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| A. I和II中正极均被保护 B. I和II中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+ C. I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D. I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均变为血红色 |
| 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 |
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| A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓ D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
| 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 |
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| A. pH=1的溶液：Fe2+ 、Mg2+ 、NO3-、SO42- B. 由水电离出的c（H+）=1×10-13mol／L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- C. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- D. pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
| 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是 |
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| A. 增大溶液pH值 B. 加入适量95％乙醇 C. 加入0.1 mol·L-1 MgSO4 D. 加入2.0 mol·L-1 NH4Cl |
已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl  Ag+＋Cl-，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是 |
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| A. 100mL蒸馏水中 B. 50mL0.1mol／L的氯化镁溶液 C. 200mL0.1mol／L的氯化钠溶液 D. 50mL0.1mol／L的氯化铝溶液 |
| 常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是 |
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| A. 若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有c1<c2 B. 若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-） C. 若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl-） D. 若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1>c2V2 |
| 下列有关0.1 mol／LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 |
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| A. c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-） B. c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+） C. c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） D. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 |
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| A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ |
| 下述实验不能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
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| 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 |
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| A. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B. 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C. 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D. 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变） |
| 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是 |
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| A. pH：②>③>④>① B. c（CH3COO-）：②>④>③>① C. 溶液中c（H+）：①>③>②>④ D. C（CH3COOH）：①>④>③>② |
| 工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是 |
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| ①将稀硫酸改用浓H2SO4 ②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④将稀H2SO4加热 A. 只有① B. 只有①④ C. 只有②④ D. 只有②③ |
| 今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是 |
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| A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42-） D. V1 L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9 |
| 25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13。下列说法正确的是 |
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| A. 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B. 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C. 25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D. 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7 |
| 纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______。 ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是_______。 ③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。 |
| 常温下，有浓度均为0.1 mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化） （1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 |
| 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号） A. 铝与Cl－-反应，铝与SO42－-不反应 B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E. 生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水 （2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。 （3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。 （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。 A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下： |
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| 其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。 |
| 煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。 （1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。又知： ①C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H=－393.5 kJ／mol ②CO（g）+1／2 O2（g）=CO2（g）； △H=－283.0 kJ／mol 焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法， C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。 （2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。 |
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| ①该反应的平衡常数表达式为______。 ②平衡时，甲容器中CO的转化率是_______；容器中CO的转化率；乙______甲；丙______甲。（填“>”、“=”或“<”） ③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度_______（填“升高”或“降低”）。 |
| 有机物A（分子式为C4H9X）为含支链的卤代烃，在一定条件下A发生如下转化，A与B的式量差为63。 |
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已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如： （1）A的结构简式为_______，B~H中，与A互为同分异构体的有机物是_______（填字母代号）； （2）上述转化中属于取代反应的有_______（填序号）； （3）C的结构简式为_______； （4）写出反应⑦的化学方程式_______，注明有机反应类型_______。 |