据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 它和 比较，下列叙述中不正确的是 |
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| A．具有非常接近的相对原子质量 B．原子核中的中子数和电子数都不相同 C．  比 少3个中子 D．它们互为同位素 |
| 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是 |
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| A.700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ |
| 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 |
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| A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B. N4是N2的同位素 C. 1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 D. N4是一种新型化合物 |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：  D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 |
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| 下列叙述正确的是 |
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| A．离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-) B．R原子失电子的能力弱于L原子 C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等 |
| 下列物质的分离方法正确的是 |
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| ①用升华法分离碘和氯化铵的混合物 ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混 合物 ③用分液法分离水和硝基苯的混合物 ④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ |
| 下列化学用语错误的是 |
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A．氯化氢分子的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2 C．苯的分子式：C6H6 D．原子核内有10个中子的氧原子：  |
| 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 |
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| A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
| 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 |
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| A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a |
| 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A．CH3OH(g)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)；△H =－192.9 kJ/mol B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ/mol |
| 下列物质中一定互为同系物的是 |
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| A. CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2 B. C2H4和C6H12 C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8 |
| 烃类分子中碳原子的结合方式是 |
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| A.形成2至4个共价键 B.形成非极性键 C.形成四对共用电子对 D.全部形成单键 |
| 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 |
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A．分离乙酸和乙醇 B．形成锌铜原电池  C．制备乙酸乙酯  D．石油的分馏  |
| 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是 |
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| A、两个羟 基 B、一个醛基 C、两个醛基 D、一个羧基 |
| 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 |
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| A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量 B.淀粉和纤维素  葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动） C.油脂  甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O(释放能量维持生命活动） D.蛋白质  氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢） |
某有机物的结构简式为： ，它在一定条件下可能发生的反应是 ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和； |
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| A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①③⑤ D．②③④⑤ |
| 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是 |
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| A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 |
| 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是 |
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| A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B．无色孔雀石绿属于芳香烃 C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应 D．在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应 |
| 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 |
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| A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯 |
| 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是 |
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| A．A与B互为同分异构体 B．A与B的分子组成相差n个“CH2” C．A与B的分子组成相差n个“CO2” D．A与B的分子组成相差n个“H2O” |
| 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 |
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| A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
| 下列关于金属腐蚀叙述正确的是 |
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| A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑ B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶 液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| 今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 |
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| A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 B．Z一定位于ⅦA C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性 D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W |
| 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下 |
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| （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为_____________。 （2）第③步反应的离子方程式是______________。 （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_________ 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因________、__________。 |
| 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： |
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| （1）①电源的N端为________极； ②电极b上发生的电极反应为__________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：___________； ④电极c的质量变化是___________ g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液____________ ； 乙溶液____________； 丙溶液____________； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_________________。 |
| aAm＋、bBn＋、 cCm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示） （1）试比较四种元素以下各数据的大小： 原子序数：_______原子半径：________离子半径：_______ 族序数：________ ①A﹥B﹥C﹥D ②A﹥B﹥D﹥C ③D﹥C﹥A﹥B ④B﹥A﹥C﹥D ⑤A﹥B﹥C﹥D ⑥C﹥D﹥B﹥A （2）用一个等式表示amdn之间的关系： ________________ （3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：_______。 |
| 工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空： （1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式______________。 （2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式________。 （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是_________（选填编号）。 a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 （4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____________________。 |
| Ⅰ.有下列各组物质： A．O2和O3（臭氧）B．  C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2D．  和 E．葡萄糖和果糖 F．(CH3)2CH2与C(CH3)4 G．淀粉和纤维素 H．液氯与氯气 （1）_______组两物质互为同位素 （2）_______组两物质互为同素异形体 （3）_______组两物质属于同系物 （4）_______组两组物质互为同分异构体 （5）_______组中的物质是同一物质 （6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式______________________ Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 |
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| （1）图中属于烷烃的是_______（填编号下同）属于烯烃的是_______ ， （2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：_______________。 Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则 （1）此有机物的相对分子质量为__________; （2）此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为_____________。 |
| 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 |
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| （1）A的结构式为__________，C的名称为__________。 （2）B分子中的官能团名称是_________。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ①__________________________________________；反应类型是_____________； ④__________________________________________；反应类型是_____________。 |
| （选做题）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： |
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| 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：B___________J__________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①H+E(溶液)→M________________。②I溶于G______________。 (3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________。 |
| 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____________。 （2）上述反应中的氧化剂是________ ，反应产生的气体可用_________吸收。 （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_____________（填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 |