| 下列变化属化学变化的是 |
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| A．铁受热熔化成铁水 B．铁在潮湿的空气中生锈 C．用砂纸打磨铁制品表面的锈 D．冶炼时将铁矿石粉碎 |
| 联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是 |
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| A．价格便宜 B．铁中含有碳元素 C．升热慢，退热也慢，保温性能好 D．烹饪的食物中留有铁元素 |
| 下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是 |
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| A．锌和稀硫酸 B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜 D．铁和稀盐酸 |
| 下列有关金属的说法正确的是 |
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| A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 |
| 下列物质不能由金属跟稀酸反应直接制得的是 |
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| A．硫酸铜 B．氯化锌 C．硫酸铁 D．氯化铝 |
| 为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是 |
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| A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油 C．在铁制品表面镀上金属锌 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝 |
| 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 |
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A．X＞Y＞Z |
某化合物可发生如下反应：M+3H2 2Fe+3H2O，则该化合物的化学式为 |
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| A．FeO B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 |
| 生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 |
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| A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳 |
| 下列反应中不属于置换反应的是 |
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| A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 |
| 下列关于合金的说法正确的是 |
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| A．合金没有金属光泽 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．合金不能导电传热 D．合金没有延展性 |
| 下列有关铁的叙述中，正确的是 |
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| A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈 |
| 通常铝制品很耐腐蚀的原因是 |
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| A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼 C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小 |
| 将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 |
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| A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Ag |
| 距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁．请写出上述两个反应的化学方程式是： _________ ， _________ ． |
| 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，能观察到的现象为 _________ ；写出反应的化学方程式： _________ ． |
| 某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 _________ 产生， ②溶液逐渐变 _________ ，完全反应后烧杯底部有 _________ 出现．请写出有关化学方程式 _________ ． |
| 某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是 _________ ． |
| 设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质） | |||||||||
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| 有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题． |
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| （1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是 _________ ． （2）在C处看到的现象是 _________ ，说明反应后有 _________ 生成． （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 _________ ，其优点是 _________ ． |
| 化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表 |
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| 根据表中数据，计算： （1）产生氢气的质量； （2）生铁样品中铁的质量； （3）生铁中铁的质量分数． |