| 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是 |
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| A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活热水 B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 C．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．5.6g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA |
| 下列有关物质性质的叙述正确的是 |
| A．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点 B．Li、Na具有相似的化学性质，因为其最外层电子数一样 C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性 D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 |
| 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 |
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A．测定乙醇的结构式  B．滴定法测定硫酸的物质的量浓度  C．合成氨并检验氨的生成  D．从碘的CCl4溶液中分离I2，并回收CCl4  |
| 下列离子方程式正确的是 |
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A．用两个铜电极电解稀盐酸：2H+ + 2Cl- H2↑ + Cl2↑B． Ba(OH)2溶液中滴入少量的稀H2SO4溶液： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓＋H2O D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s) + I- = AgI(s) + Cl-能够发生 C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) D．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气 |
| 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法不正确的是 |
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| A．a极为电池的负极 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O D．电池工作时，1 mol 乙醇被氧化时就有6 mol 电子转移 |
| Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体，Na2CO3·xH2O2（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源…。现称取一定质量的Na2CO3·xH2O2晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。 |
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| （1）该棒状晶体的化学式Na2CO3·xH2O2中x=_____________。 （2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：_______________ a. Na2CO3·xH2O2分解放热 b. 产生的H2O2分解放热 c. Na2CO3·xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量 （3）事实上，Na2CO3·H2O2（x＝1时）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理______________________。 （4）写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________。 （5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是_____________ A、 MnO2 B、H2S C、CH3COOH D、NaHCO3 （6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是___________，原因是_______________。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是___________________ 。 （7）写出过氧酸根的等电子体____________________（一到二种） |
| 有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤： ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2； ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2； ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。 已知： H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l） △H1= -285.8 kJ/mol CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2= -889.6 kJ/mol H2O（l）=H2O（g） △H3= +44.0 kJ/mol （1）第③步反应的热化学方程式为______________________ 。并找出CO2的等电子体___________(一到二种) （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得______ L甲烷（标准状况下） （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实验结果如图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是__________________。 |
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| （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极反应物为_______发生的电极反应可表示为_____________。正极反应物为_________发生的电极反应可表示为______________。 |
| 实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2＋MnO4－＋H＋→SO42－＋Mn2＋＋H2O ） 回答以下问题： （1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出） |
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| 请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b...) A→ ____→_____→____→____→ f → g →_____→______ （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_______________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 _______________。 （3）E 装置的作用是：__________________。 （4）实验中，若D瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏___________，为了确保实验中D瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol/L的KMnO4溶液体积（V）不少于 _____________mL； （5）若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为____________________。 （6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 ____________________。 |
| （三选一）【化学--化学与技术】 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），△H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下 |
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| 反应体系中各组分的部分性质见下表： |
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| 回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝__________。随着温度的升高，K值_______（填增大、减小、不变）。 （2）平衡常数K值越大，表明__________（填序号）。 A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大 C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快 （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到__________使__________分离出来；继续循环的气体是_______。 |
| （三选一）【化学--物质结构与性质】 A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为 3d64s2。请回答： （1）D元素较稳定的化合价是_____________ 。 （2）C与A形成的最简单分子是_________分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是________________ （3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：____________________ （4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有________个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有______个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是____________ |
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| （5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是___________。 |
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阿司匹林( )具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。⑴阿司匹林的分子式是_______，含氧官能团的名称是_______、_________ 。 ⑵写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________ ⑶水杨酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐(  )在催化剂作用下生成阿司匹林。则水杨酸的结构简式是_______，该制取反应的反应类型是_______________。 ⑷同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有________种。 ①分子中有苯环；②能跟银氨溶液反应生成银镜；③苯环上的一硝基取代物有2种。 写出其中任一种的结构简式_______________。 ⑸一种缓释阿司匹林的结构式如下： |
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| 该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单体的结构简式是____________________。 |