| 氟的电负性为4.0，另一种元素的电负性为3.5，则这种元素原子的得电子能力比氟原子的得电子能力 |
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| A．大 B．小 C．相等 D．无法确定 |
| 下列铜原子核外电子排布正确的是 |
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| A．1s22s22p63s23p64s2 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d104s1 D．1s22s22p63s23p63d94s2 |
| 下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是 |
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| A．CH4 B．NH3 C．H2O D．BF3 |
已知Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm nNH3，若 1mol配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是 |
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| A.m=1，n=5 B.m=3，n=4 C.m=5，n=1 D.m=4，n=5 |
| CH4、NH3、H2O和HF中，共价键的极性由强到弱的顺序是 |
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| A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4 C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3 |
| 下列各粒子的电子式正确的是 |
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A．醛基（-CHO） B．氨基（-NH2）  C．一种碳正离子(CH3+)  D．乙氧基离子（C2H5O-）  |
| 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是 |
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| A．CH4 B．HCl C．CH2=CH2 D．F2 |
| 据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，有剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃ 升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是 |
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| A．As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐 B．As2O3的晶体为原子晶体 C．可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染 D．可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染 |
| 某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的相对分子质量与其气态氢化物的相对分子质量之比是15:8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是 |
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| A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．以上晶体都不是 |
| 在化学上，常用一条短线表示一个化学键，在如下图所示的有关结构中，直线（包括虚线）不表示化学键或不完全表示化学键的是 |
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A．石墨的结构  B．白磷的结构  C．CCl4的结构  D．立方烷(C8H8)的结构  |
| 下列叙述中错误的是 |
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| A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．两种不同的非金属元素可以形成离子化合物 C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 |
| 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 |
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| A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道 |
| 下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是 |
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| A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2 C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．Li、Na、K、Rb、Cs |
| 下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是 |
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| A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素可表现正化合价 |
| 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 |
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| A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 |
| 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B 元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 |
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| A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 |
| 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 |
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| A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 B．Fe3O4可写成FeO  Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO Pb2O3 C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁，则也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝 D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 |
| 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 |
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| A.22% B.70% C.66.7% D.33.3% |
| 在周期表第三周期元素组成的单质中，属于金属晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于分子晶体的是________；其中熔点最高的是________，最低的是________，离子半径最小的是________；还原性最强的是________，氧化性最强的是________。 |
| 根据下列10种物质的化学式与序号，填写下列空白。 ①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、 ⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩I2。 (1)由非极性键形成的非极性分子是 ______________。 (2)由极性键形成的非极性分子是______________。 (3)由极性键形成的极性分子是______________。 (4)只由离子键形成的离子晶体是______________。 (5)既有离子键又有非极性键的是______________。 (6)既有离子键又有极性键的是______________。 (7)由离子键、共价键和配位键结合的是______________。 (8)以分子间作用力相互结合而成的晶体是______________。 (9)以离子键结合成的离子晶体是______________。 |
| 拆开1 mol H-H键、1 mol N-H键以及1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ、946 kJ，求： (1)则1 mol N2生成NH3需___________热量______________。 (2)1 mol H2生成NH3需__________热量____________。 （不考虑可逆反应） |
| 某校化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，先用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D．倒转漏斗用力振荡，并不时打开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E．旋开活塞，用烧杯接收溶液 F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小口对准漏斗口上的小孔 H．静置、分层 就此实验，完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是（用编号字母填写） _____→_____→_____→A→G→______→E →F。 (2)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________。 |
| 把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3 g水中，生成溶液的溶质质量分数为5.6%。 试求： (1)R的相对原子质量，并确定R在元素周期表中的位置。 (2)已知R2O与水作用生成ROH，试写出ROH的电子式。 (3)另一元素A与R同主族，每12gA的氢氧化物跟0.75 mol/L 400 mL的盐酸恰好完全中和，求 A的相对原子质量。 (4)相同质量的A、R单质，分别跟足量的水反应，生成H2的体积（相同条件）哪种更多？反应哪种更剧烈？ |
| 如图为NaCl晶胞的结构示意图，它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答下列问题。 |
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| (1)一个NaCl晶胞中有_____个Na+，有____ 个Cl-。 (2)一定温度下，用X-射线衍射法测得晶胞的边长为acm，求该温度下NaCl晶体的密度。 (3)若NaCl晶体的密度为d g/cm3，则NaCl晶体中Na+与Na+之间的最短距离是多少？ |