| 下列关于化学反应速率的说法正确的是 |
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| A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.8 mol/(L  s)”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 |
反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为 |
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A.v(O2)=0.01mol/(L s) B.v(NO)=0.008mol/(L  s) C.v(H2O)=0.003mol/(L  s) D.v(NH3)=0.004mol/(L  s) |
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据 |
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| 分析实验数据所得出的结论不正确的是 |
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| A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 |
| 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 |
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| A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 |
| 下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是 |
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| ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④ |
在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)（单位：mol L-1 s-1）表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C) =2v(B)，则此反应可表示为 |
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A. A(g) +B(g) C(g)B. 2A(g) + 2B(g)  3C(g) C. 3A(g) +B(g)  2C(g)D. A(g) +3B(g)  2C(g) |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 |
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| ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ |
| 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于 |
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| A．5% B．10% C．15% D．20% |
| 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 如图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的是 |
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| A．Mg、Al均不足，稀H2SO4过量 B．消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于I C．I表示Mg与稀H2SO4反应 D．产生H2的速率是Ⅱ大于I |
| 把下列4种X溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 |
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| A．10℃20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20℃30 mL 2 mol/L的X溶液 C．20℃10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃20 mL 2 mol/L的X溶液 |
在密闭容器中，反应2X(g)+Y(g) 3Z(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 |
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| A．正反应速率减小，逆反应速率增大 B．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．正、逆反应速率都减小 D．正、逆反应速率都增大 |
在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（正反应为放热反应）。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 |
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A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol (L s)-1 B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2) D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变 |
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是 |
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| A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，4v正(O2) =5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O) |
在反应：3H2+ N2 2NH3中，经过一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L s)，则反应所经历的时间为 |
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| A. 0.44 s B. 1s C. 0.33 s D. 2s |
| 下列措施对增大反应速率明显有效的是 |
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| A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与浓硫酸反应制取H2时，适当加热 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉 |
| 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 |
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A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol L-1 s-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol  L-1 C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)  Z(g) |
有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应 A2(g) +3B2(g) C2的化学反应速率，甲测得v(A2)= 0.5 mol/(L min)，乙测得v(B2)=1.5 mol/(L min)，则这两个学生的测定结果 |
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| A．都正确 B．都错误 C．甲对乙错 D．都对或都错 |
| 下列关于化学反应限度的说法中正确的是 |
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| A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 |
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| A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.35 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L |
| 中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 |
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| A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成 C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 |
| 下列关于化学反应限度的叙述错误的是 |
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| A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行 |
| 100 mL 6 mol/L的H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 |
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| A．碳酸钠（固体） B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵（固体） |
| 把在空气中久置的铝片 5.0g投入盛有500 mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。请回答下列问题 |
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| (1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是_______________。有关反应的化学方程式为_________________________。 (2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________。 (3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________。 |
| “碘钟” 实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表 |
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| 回答下列问题： (1)该实验的目的是________。 (2)显色时间t1=____。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为____（填字母）。 A. <22.0 s B.22.0s-44.0 s C.>44.0s D．数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________。 |
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下所示：①v(A)= 0.15 mol/(L  s);②v(B)=0.6mol/(L s);③v(C)= 0.4 mol(L s)；④v(D)=0.45 mol/(L s)。该反应进行的快慢顺序为_________。 |
下列方法中可以证明2HI H2+I2(g)一定达到平衡状态的是____________。 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③HI的体积分数与I2的体积分数相等 ④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2(HI) ⑤v(HI)：v(H2)：v(I2)=2：1：1 ⑥温度和体 积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时 容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 |
| 如下图表示800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答 |
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| (1)该反应的反应物是____。 (2)该反应的化学方程式是________。 (3)若到达平衡状态的时间为2 min，则A物质的平均反应速率为________。 |
| 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： (1)实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快， _________段收集的二氧化碳最多。 |
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| (2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________。 A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸 (3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？ _________________________________ |
| 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____； (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________； (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：____； (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_______； (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同：________； (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_______； (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为________。 |
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13 mol，n(NH3)= 6 mol，计算a的值。 (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n始：n平= _________________。 (4)原混合气体中，a：b=_________。 (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)：α(H2)=________________。 |