| 下列化学反应属于吸热反应的是 |
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| A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁和稀硫酸反应 D．木炭和二氧化碳反应 |
已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）。下列说法正确的是 |
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| A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量 B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化 |
| 旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是 |
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| A．积极开发氢能源 B．充分利用太阳能 C．不使用化石燃料 D．积极开发核能源 |
据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应； ②氢气是一级能源； ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应； ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。 其中叙述正确的是 |
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| A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ |
| 已知c（NH4Cl）＜0.1 mol/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 |
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| A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL |
| 800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol，它表示 |
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| A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ B．1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量 C．1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量 D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量 |
| 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 |
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| A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 |
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| A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋） B．1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－） C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－） D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| 已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为： ①HUr（尿酸）＋H2O  Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋；②Ur－（aq）＋Na＋（aq）  NaUr（s）下列对反应②的叙述中正确的是 |
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| A．反应的ΔH＞0 B．降低温度，平衡向逆反应方向移动 C．反应的ΔH＜0 D．升高温度，平衡向正反应方向移动 |
| 有关电解质的下列叙述正确的是 |
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| A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒 |
| 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 |
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| A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |
| 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
| 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 |
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A. B.  C.  D.  |
对于可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋gD（g），若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图： |
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| 如下关系正确的为 |
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| ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤ |
已知mX（g）＋nY（g） gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 |
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| A．升高温度，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
| 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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| A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－ C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ D．  ＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－ |
| 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 |
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| ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡； ②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线； ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水； ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗； ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ |
| 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。 （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________ |
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| ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）；ΔH＝－92.4 kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。 |
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| 图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________ ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。 |
| 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： __________________________。 （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3·xH2O），反应的化学方程式是： ______________________________。 （3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________。 （4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。 |
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| （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下 |
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| 请回答： ①A电极对应的金属是_______（写元素名称），B电极的电极反应式是：____________。 ②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因____________________________________________。 |
在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g）,2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。（1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。 （2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度____________（填“增大”、“减少”或“不变”）。 （3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。 （4）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________（填“右移、左移或不移”）。 |
| 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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| 请回答： （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”） （2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是____________。 （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。 |
| 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题 |
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| （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。 ②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”）。 ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。 ④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。 |