| 在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是 |
|
[ ] |
| A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 |
| 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 下列实验操作或作法正确的是 |
|
[ ] |
| A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 |
| 除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是 |
|
[ ] |
| A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 |
| 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 |
|
[ ] |
| A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视 |
| 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是 |
|
[ ] |
| A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 |
| 相同状况下，下列气体所占体积最大的是 |
|
[ ] |
| A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2 |
| 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 |
|
[ ] |
| A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 |
| 1g O2和1g O3中 |
|
[ ] |
| A．所含原子数相同 B．所含分子数相同 C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同 |
| 0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 |
|
[ ] |
| A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
| 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 |
|
[ ] |
| A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 |
| 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 |
|
[ ] |
| A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L |
| 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 |
|
[ ] |
| ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③② |
| 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 |
|
[ ] |
| A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 |
| 1mol H2SO4中含_________个硫原子，_______个氢原子，_________mol O. |
| 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_______，相对分子质量是________，A的相对原子质量是________。 |
| 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 （1）_________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3）_________分离水和苯的混合物； （4）_________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。 |
| 用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 ________ mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为_________mol/L；含溶质________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 _______ mol/L，其中含Na+ ________ g。 |
| 欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是________，反应的化学方程式是___________。 |
| A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。 |
 |
| A__________，B：__________，C：_________， D：___________，X：____________ 。 |
| 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ① _______，②_______，③________，④_______，⑤ ___________。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：________）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： ___________。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_______，原因是：_____________。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ________，原因是：_____________ 。 |
| 在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。计算这种气体的相对分子质量。 |
| 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L，若K+为4.5mol、Cl－为2.5 mol、Mg2+为3mol，求K2SO4的物质的量浓度？ |
| 选做题 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若用此溶液配成0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求: (1) 所得溶液的体积是多少毫升? (2) 需加入密度为1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？ |