| 化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 |
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| A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋 D．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 |
| 下列有关化学用语表示正确的是 |
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| A．二氧化硅的分子式 SiO2 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I C．2-甲基-1-丁醇的结构简式：(CH3)2CHCH2CH2OH D．次氯酸的电子式  |
| 下列有关物质的性质的说法正确的是 |
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| A．金刚石、C60都有较大的硬度和较高的熔点 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．Cl2、SO2都可以使品红溶液褪色 D．镁、铁等金属在一定条件下与水反应都生成对应的氢氧化物和氢气 |
| 常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 |
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| A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－ C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
| X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 |
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| A．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z |
| 下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 |
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| A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+6H2O+O2↑ C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ +HCO3- + OH- = CaCO3↓ +H2O D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O |
| 下列有关实验原理或实验操作结论正确的是 |
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| A. 配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化 B. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值 C. 实验室用上图所示装置除去Cl2中的少量HCl D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 |
| 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA B．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA C．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数8NA D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA |
| 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。 |
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| 下列有关说法不正确的是 |
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| A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| 化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 |
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| A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0 B．图②表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液的pH随加入酸体积的变化 C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和 D．根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)  2AB3(g)”的ΔH＞0 |
| 瘦肉精，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。瘦肉精有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是 |
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| A.克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应 B.克伦特罗分子中所有的碳原子可以在同一平面内 C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别 D.莱克多巴胺与足量Na2CO3溶液反应，生成物的化学式为C18H21NO3Na2 |
| 某同学按下图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析错误的是 |
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| A．金属活动性A强于B B．B 的电极反应： B－2e-＝ B2+ C．x电极上有H2产生，发生氧化反应 D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解 |
| 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 |
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| A. 向相同浓度的NaBr、NaI溶液中滴加硝酸银溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp(AgI)＞Ksp(AgBr) B. 在3mL苯酚溶液中滴入几滴溴水，没有沉淀生成，说明苯酚没有和溴水反应 C. 向某有机物中加入氢氧化钠溶液、加热，然后向其中加入硝酸银溶液，发现产生了白色沉淀，说明该有机物中含有氯元素 D. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．1L 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42-) > c(NH4+) > c(Fe2+) > c(OH-)> c(H+) B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-) C．常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c(Na+)> c(Cl-) = c(CH3COOH) D．25℃时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4) |
有两只密闭容器甲和乙。甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的M和N的混合气体，并使甲和乙容积相等（如图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2M（g）＋N（g） 2Q（g），并达到平衡。下列说法正确的是 |
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| A．甲容器达到平衡时所需的时间比乙容器长 B．平衡时甲容器中M的转化率比乙容器小 C．平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，甲容器中化学平衡向逆反应方向移动，乙容器中化学平衡不移动 D．平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，甲容器的混合气体中Q的体积分数变小，乙容器的混合气体中Q的体积分数增大 |
| 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程 |
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| 已知： ①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。 ②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。 ③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。 (1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：____________________。 (2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：________X酸为_________。 (3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：____________________________ (4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2-或Cl-。ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式： |
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| (5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：____________________。 (6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为_______ 、_______、________。 |
| 卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。以下是卡巴拉丁的合成路线 |
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| 请回答下列问题 (1)A分子中含氧官能团的名称为：_________、_________。 (2)由A生成B的反应类型为：_______________________。 (3)E的结构简式为：___________________。 (4)请写出卡巴拉丁符合下列条件的同分异构体的结构简式：__________________。 ①含有  基团 ②属于α-氨基酸 ③含有三个手性碳原子。 (5) 写出由甲苯（  ）和丙酮（ ） 制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： |
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| 某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下 |
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| 已知： ①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。 回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：______________________。 （2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式：_________________________。 （3）循环中反萃取剂B的主要成分是___________________。 （4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol/LH2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？ |
| 某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下： 步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣。向滤液中加入适量熟石灰，过滤 ，弃去滤渣。 步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中，浓缩至30 mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿15 mL，分离弃去水层。将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品。 步骤3（称量）：称量步骤2的产品。读数如图所示。 |
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| 已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦。能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等。在100℃时失去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快。无水咖啡因的熔点是238℃。在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在。请回答下列问题（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样→研碎→浸取→过滤（得可溶性被提取物质）→提纯或浓缩滤液中有效成分。到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有______、______、______、________。 （2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有____________________。 （3）步骤1中，加入熟石灰的作用是_______。可以代替熟石灰的试剂是__________。 A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D.生石灰 （4）步骤2中，“某仪器”为_________，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是_____________。 （5）请计算样品中咖啡因的含量__________________。 |
| ⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为________________________。 ⑵燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验： ①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为__________________。 ②下图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4 g ，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为__________L。 |
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⑶氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下： ① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t3 时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________。 |
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| ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为________________ ③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值。 |
| A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空： （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________。 （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。 （3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有__________ 。 （4）基态D原子的核外电子排布式为_________，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为____________。 |
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| （5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：__________________。 |